【題目】下列物質(zhì)中,既含有共價鍵又含有離子鍵的是( )
A.HCl B.Na2S C.MgCl2 D.NaOH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,22.4L水中含有個水分子NA
C.2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍
D.標準狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是( )
A.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D.用排水集氣法收集氯氣
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【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250),恰好達到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:
(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在標準狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C.標準狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:
(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣,寫出該反應的化學方程式 ,如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置,檢驗氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質(zhì)與收集方法無關的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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【題目】下列化學用語中正確的是( )
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
B.羥基的電子式:
C.丁烯的鍵線式
D.乙醇的分子式:CH3CH2OH
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【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分釩、砷均屬于第四周期元素,最高正價均為+5。
I.高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs,砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
(1)兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ,AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ,分 子構(gòu)型是 。
(2)Ga 與 As 相比,第一電離能較大的元素是 ,GaAs 中砷的化合價為 。研究表明,在 GaAs 晶體中,Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則 GaAs 的晶體類型是 ,晶體中化學鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬,其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼,其化合價有+5、+4、+3、+2 等,工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內(nèi)含 V2O5)提取釩的過程如下。
(3)基態(tài)釩原子的電子排布式為 ,上述釩的幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是 價;寫出①、②反應的化學方程式: 、 。
(4)已知單質(zhì)釩的晶胞為則 V 原子的配位數(shù)是 ,假設晶胞的邊長為 d cm, 密度為 ρ g/cm3,則釩的相對原子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是( )
A.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CH4分子的球棍模型:
C.醛基的電子式:
D.對﹣硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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