Question

【題目】在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到 22.4 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是

A．電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol

B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復(fù)為原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）==1mol，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此還要轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol銅。A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；B．根據(jù)電解原理和原子守恒，溶液中減少的原子有銅、氧、氫，向電解后的溶液中加入Cu(OH)2，可恢復(fù)為原溶液，需要1mol Cu(OH)2，質(zhì)量為98 g，故B正確；C．c（Cu2+）==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯誤；D．電解后溶液中c（H+）為=4mol/L，故D錯誤；故選B。