3.有下列五種物質(zhì):
A.SiO2  B.NO2   C.蛋白質(zhì)  D油脂  E.葡萄糖
請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空.
(1)通常狀況下呈紅棕色的是B.
(2)可用于光導(dǎo)纖維材料的是A.
(3)淀粉水解的最終產(chǎn)物是E.
(4)能保持體溫和保護內(nèi)臟器官,但攝入過量會引起肥胖的是D.

分析 (1)依據(jù)二氧化氮為紅棕色氣體的物理性質(zhì)解答;
(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅;
(3)淀粉是多糖,水解生成產(chǎn)物只有葡萄糖;
(4)油脂可以保持體溫,緩沖減壓,保護內(nèi)臟器官,攝入過多會引起肥胖.

解答 解:(1)二氧化氮是一種紅棕色的氣體,
故選:B;
(2)可用于光導(dǎo)纖維材料是二氧化硅;
故選:A;
(3)淀粉是多糖,水解最終產(chǎn)物是葡萄糖;
故選:E;
(4)油脂可以保持體溫,緩沖減壓,保護內(nèi)臟器官,攝入過多會引起肥胖;
故選:D.

點評 本題考查了物質(zhì)的用途和性質(zhì),熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意二氧化硅、硅用途的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.蓋斯定律認為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同.試運用蓋斯定律回答下列問題:
①已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
寫出46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-( Q3-3Q1+Q2) kJ/mol.
②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng):C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)除了碳的燃燒熱還有CO的燃燒熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.室溫下,pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.加入適量醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B.將溫度升高至50℃,兩溶液的pH均不變
C.加水稀釋至原體積的2倍后,兩溶液的pH均減小
D.加入足量鋅粉充分反應(yīng)后,兩溶液產(chǎn)生氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O.
(2)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化),則下列關(guān)系合理的是CD.
A.c(Na+)+c(H+)=c(H2C2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
B.c(H2C2O4-)+c(C2O42-)=0.2mol/L
C.c(H2C2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(H2C2O4-)+c(C2O42-
(3)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,說明乙二酸具有還原性(填“還原性”、“氧化性”或“酸性”),請寫出該反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(4)乙二醇與乙二酸類似,每個碳上連一個羥基.現(xiàn)以乙烯為原料(其他無機試劑任選),寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是( 。
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為131B.核內(nèi)中子數(shù)為131C.原子序數(shù)為53D.質(zhì)量數(shù)為53

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案.請回答下列問題:

(1)沉淀B的成分是Fe(OH)3(填化學(xué)式);
(2)濾液A中若加入過量的鐵粉,可能發(fā)生的所有離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)在操作Ⅰ的名稱是過濾.
(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.2015年6月5日世界環(huán)境日的主題是“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”.下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主題的是( 。
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防止SO2污染
B.采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝,提高原子利用率
C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染
D.加大石油、煤炭的開采力度,增加化石燃料的供應(yīng)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.加入鋁粉放出H2的溶液中:Al3+、K+、SO42-、Cl-
B.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.氧化鈉、氧化鐵、氧化鎂均為堿性氧化物
B.離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵均為化學(xué)鍵
C.氨水、水玻璃、水銀、聚乙烯均為混合物
D.水能、風能、生物質(zhì)能、核能均為可再生能源

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