【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是( )

A. H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

B. Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

C. Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋

D. MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

【答案】A

【解析】能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。HCO3-和CO32－均不與H＋共存，B、D項不符合題意；Fe2＋與OH－、H＋與OH－不能共存，C項不符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。

（2）儀器B上標記有 （填序號）。

①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}

（3）應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。

（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應(yīng)不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡狀態(tài)時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減小1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于 （用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是 （填化學式）。

（3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol。

（4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n (NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是

A. 該分子中有兩個手性碳原子 B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面

C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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