【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們?cè)?/span>分子馬達(dá)研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是

A. 該分子中有兩個(gè)手性碳原子 B. 兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面

C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

【答案】BC

【解析】試題分析:A.該分子中只有1個(gè)手性碳原子(),故A錯(cuò)誤;B.碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu),兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面,故B正確;C.分子中含有羧基能與NaHCO3反應(yīng),苯環(huán)上含有烴基,能夠被酸性KMnO4溶液氧化,故C正確;D.分子中的變化和碳碳三鍵能夠與氫氣加成,1mol該分子最多可與8molH2發(fā)生加成,故D錯(cuò)誤;故選BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色,下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是( )

A. H、NO3、Ca2+、Cl

B. Cu2+、SO42-、HCO3、Na

C. Fe2+、NO3、OH、Ba2+

D. MnO4、SO42-、NO3、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于儀器0刻度位置的敘述中正確的是

A. 在量筒上部

B. 在溫度計(jì)的最下處

C. 在托盤天平標(biāo)尺的正中

D. 在托盤天平的最左邊

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中,有關(guān)離子方程式正確的是

A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3

C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2 D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( 。

A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B. 常溫下,0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鹽與鈷形成的一種配合物1CoNH35NO2]Cl2制備流程如下

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

2配合物1CoNH35Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 填元素符號(hào);配離子 1CoNH35NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

3與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為 寫化學(xué)式。

4H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>

5亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界衛(wèi)生組織把鋁確認(rèn)為食品污染源之一,鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是(

A.用鋁合金制作門窗

B.用鋁合金制作飛機(jī)材料

C.用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐

D.用金屬鋁制作電線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,保存在棕色試劑瓶中的藥品是( )

A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

稱取1.5680 g樣品,準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。

再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。

(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(必須寫出計(jì)算過(guò)程)。

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