【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n (NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________。
已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
【答案】(1);放;
(2)b;1.5×10-3mol/(L·s);
(3)bc;(4)c
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為:;放;
(2)NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大,平衡時△c(NO2)=△c(NO)= =0.0065mol/L,所以圖中表示NO2變化的曲線是b;2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==3.0×10-3molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)= v(NO)=1.5×10-3molL-1s-1,故答案為:b;1.5×10-3molL-1s-1;
(3)a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,v(NO2)=2v(O2)為正反應(yīng)速率之比,不能說明正逆反應(yīng)速率相同,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故a錯誤;b.反應(yīng)前后氣體體積不同,壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,故b正確;c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,v逆(NO)=2v正(O2)時,一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;d.恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變,體積不變,所以密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;故選bc;
(4)a.及時分離除NO2氣體,平衡向右移動,但反應(yīng)速率減小,故a錯誤;b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,故b錯誤;c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大,且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,故c正確;d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率,但平衡不移動,故d錯誤;故選:c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )
A.往FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3+ +Fe=2Fe2+
B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
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【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色,下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是( )
A. H+、NO3-、Ca2+、Cl-
B. Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C. Fe2+、NO3-、OH-、Ba2+
D. MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有還原性,,可用于漂白紙漿
B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的膨松劑
C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高,都可用作耐火材料
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
(1)C生成速率與C分解速率相等。
(2)單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
(3)A、B、C的濃度不再變化。
(4)A、B、C的壓強(qiáng)不再變化。
(5)混合氣體的總壓不再變化。
(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。
(7)單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB
(8)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2。
A.(2) (8) B.(1) (6) C.(2) (4) D.(3) (8)
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導(dǎo)電性變化
C.圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于儀器0刻度位置的敘述中正確的是
A. 在量筒上部
B. 在溫度計的最下處
C. 在托盤天平標(biāo)尺的正中
D. 在托盤天平的最左邊
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【題目】將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中,有關(guān)離子方程式正確的是
A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓
C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑
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