13．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　�。�
A．平衡常數(shù)B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率C．總壓強(qiáng)D．總體積

分析 本題可采取等效假設(shè)法分析，假設(shè)在原容器上增加一個(gè)相同的容器（兩容器有隔板），保持溫度不變，向增加的容器中充入相同體積的SO3（g），則可建立與原平衡一樣的平衡，然后抽調(diào)隔板，將容器壓縮至原容器大小，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，以此解答．

解答 解：再充入相同體積的SO3（g），相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，
A．改變濃度平衡向逆向移動(dòng)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．平衡向逆向移動(dòng)，SO3（g）的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，氣體總壓強(qiáng)增大，故C正確；
D．恒容的密閉容器中，總體積不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合運(yùn)用的考查，注意把握思維轉(zhuǎn)化的角度，掌握平衡移動(dòng)方向的判斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑保存正確的是（　�。�
A．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B．NaOH保存在具有玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．金屬鈉保存在CCl4中D．氫氟酸保存在玻璃塞的細(xì)口瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為減少氮氧化合物等有毒氣體的排放，防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽．
（2）加入過氧化氫的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)（或烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變  
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑  c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，
若甲容器的容積不變，乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中S02的轉(zhuǎn)化率為a%，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2升CCl4中含有氯原子的數(shù)目為2 NA
B．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的數(shù)目小于0.25NA
C．常溫下電解NaNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體22.4升時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D．將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2NA個(gè)NH3分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各組物質(zhì)不能一步實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
物質(zhì)
組別		甲乙丙
ANaNaOHNaCl
BAlO3Na AlO2Al（OH）3
CCuOCu（OH）2CuSO4
DFeFeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁四種化合物在常溫下均成氣態(tài)，且均由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如下表，下列關(guān)于四種物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
分子代號(hào)甲乙丙丁
電子數(shù)10161826
A．四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構(gòu)體
B．四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C．氣體乙的分子內(nèi)所有的原子在同一平面上
D．鑒別丙和丁兩種氣體，可以用高錳酸鉀酸性溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式隨電解質(zhì)溶液的不同而不同．電池的負(fù)極通的應(yīng)是H2，如果電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．如果電解質(zhì)溶液為稀H2SO4則正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）甲烷燃料電池，KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案