Question

8．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO₂和2molO₂，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，
若甲容器的容積不變，乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中S0₂的轉(zhuǎn)化率為a%，乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（　�。�

• A． a＞b
• B． a=b
• C． a＜b
• D． 無法確定

Answer 1

分析 先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙相對于甲的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．

解答 解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙相對于甲的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．所以，乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則甲的SO₂的轉(zhuǎn)化率將小于乙的，即小于b%．
故選C．

點(diǎn)評 這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．