【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
B.某溫度下純水的 pH=6,該溫度下 1L pH=11 的NaOH 溶液中含OH-的數(shù)目為 0.1NA
C.一定溫度下,1 L 0.5 mol·L -1 NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol·L -1NH4Cl 溶液含NH+均為 0.5NA
D.100 g CaCO3 與 KHCO3 的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為 NA
【答案】C
【解析】
A. 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,2SO2 + O22SO3,由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不完全,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA,故A正確;
B. 某溫度下純水的pH=6,則Kw = 1×1012,該溫度下1L pH=11的NaOH 溶液中c(H+)=1×1011molL1,則c(OH-)=1×101molL1,則n(OH-) = 1×101molL1×1L = 0.1mol,含OH-的數(shù)目為0.1NA,故B正確;
C. 一定溫度下,1 L 0.5 mol·L -1 NH4Cl 溶液,n(NH4Cl)= 0.5molL1×1L = 0.5mol,2 L 0.25 mol·L -1NH4Cl 溶液,n(NH4Cl)= 0.25molL1×2L = 0.5mol,兩者銨根水解程度不同,因此兩者含NH+均不為 0.5NA,故C錯誤;
D. 100 g CaCO3 物質(zhì)的量為1mol,含有的陰離子(CO32)數(shù)目為NA,100gKHCO3 物質(zhì)的量為1mol,含有的陰離子(HCO3-)的數(shù)目為NA,故D正確;
綜上所述,答案為C。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源,轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu),實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化,生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=__。
(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1__(填“>”“<"或“=”,下同)p2。若T3、p3,T4、p4時平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4,T1、p1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①該反應(yīng)△H__(填“>”“<”或“=”)0。
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn) | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__催化效果最佳。
(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為__。
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【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同,標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對氫氣的相對密度是13;烴B跟HBr反應(yīng)生成C;C與D混合后加入NaOH并加熱,可生成B。
(1)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:A____;D____。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】通過以下步驟制。
(1)從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型:(a.取代反應(yīng),b.加成反應(yīng),c.消去反應(yīng),只填字母)________________。
(2)A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。
(3)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。
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【題目】常溫下,用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液,滴定曲線如圖(混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和),下列關(guān)系不正確的是
A.點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
B.點③所示溶液中:c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.點④所示溶液中:c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.點⑤所示溶液中:c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化:
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。為什么?能不能選用Ba(OH)2溶液?_____________________________________________。
(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. M點的 v正小于N點的v逆
B. M點時,升高溫度平衡逆向移動
C. T2下,在0-t1時間內(nèi),v(X)= mol·L-1·min-1
D. W點時再加入一定量Y,平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解程度:
(1)甲方案:淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論:淀粉尚未水解。
(2)乙方案:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論:淀粉尚未水解。
(3)丙方案:
結(jié)論:淀粉水解完全。
上述三個方案操作是否正確?說明理由。_________________
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