Question

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

Answer 1

【答案】HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 若原因是HCO3-水解程度增大，則溶液中幾乎沒(méi)有CO32-，所以可用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-來(lái)推知乙的觀點(diǎn)是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因?yàn)?/span>Ba2＋＋OH－＋HCO3-===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，無(wú)論哪種觀點(diǎn)都會(huì)有沉淀產(chǎn)生 等于 甲

【解析】

HCO是弱酸根離子，HCO水解出碳酸和氫氧根離子；碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水；堿性越強(qiáng)，說(shuō)明水解程度越大；

(1) CO能與鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，HCO與鋇離子不反應(yīng)；Ba(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；

(2)水解反應(yīng)可逆，恢復(fù)到原溫度，水解平衡逆向移動(dòng)；

HCO水解出碳酸和氫氧根離子，水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；堿性越強(qiáng)，說(shuō)明水解程度越大，所以Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；

(1)CO能與鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，HCO與鋇離子不反應(yīng)，在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中含有CO；由于Ba(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以不能選用Ba(OH)2溶液；

(2)水解反應(yīng)可逆，若恢復(fù)到原溫度，水解平衡逆向移動(dòng)，將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，則甲判斷正確。