【題目】四種短周期元素X、Y、ZM在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是(

A.原子半徑(r)r(X)r(Z)

B.元素的非金屬性:YM

C.Y元素的最高化合價為+7

D.Z的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】B

【解析】

四種短周期主族元素XY、ZM在周期表中的位置如圖所示,Y位于第二周期ⅤⅡA族,為F元素,結(jié)合各元素相對位置可知,XC元素,ZSi元素,MS元素,據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知:XY、Z、M分別為C、FSi、S元素,

A.同主族元素原子半徑從上往下依次增大,則原子半徑r(X)<r(Z),故A錯誤;

B.元素周期表右上角非金屬性越強,則非金屬性F>S,故B正確;

CF元素非金屬性最強,沒有最高正價,故C錯誤;

DSi最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3,H2SiO3是弱酸,故D錯誤;

故答案為:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列粒子半徑之比大于1的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化Cs)+2H2Og===CO2g)+2H2gΔH1=+90.1kJ·mol—1

催化液化ICO2g)+3H2g===CH3OHg)+H2Og△H2=-49.0kJ·mol—1

催化液化CO2g)+2H2g===CH3OHg)+O2g△H3akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1

C. △H2△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH6e6OH=CO25H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。

1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū),鐵元素屬于____區(qū)。

2Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為___。

3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為___(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題:

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____(填""""),原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________,這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.少量的二氧化碳?xì)怏w通入足量燒堿溶液中反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-

C.FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)31.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測得溶液中Fe2+Cu2+物質(zhì)的量之比為21,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為(

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收242.7kJ的能量。根據(jù)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法不正確的是(

A.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1

B.HCl(g)=H2(g)Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1

C.斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)Cl2(g)形成1molHCl(g)釋放863.5kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是探究氫氧燃料電池工作原理的裝置示意圖,實驗時,先閉合S1,斷開S2,電解水一段時間后,再斷開S1,閉合 S2,二極管能持續(xù)發(fā)光。再斷開S1閉合 S2時,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A.左側(cè)多孔碳棒電極吸附的氫氣失去電子,發(fā)生還原反應(yīng)

B.右側(cè)多孔碳棒電極作正極,電極反應(yīng)式為:O22H2O4e=4OH

C.能量轉(zhuǎn)變形式為:電能化學(xué)能光能

D.Na向左側(cè)多孔碳棒遷移,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

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