【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.少量的二氧化碳?xì)怏w通入足量燒堿溶液中反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-

C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B．少量的二氧化碳?xì)怏w通入足量燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2生成FeCl3、Br2，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；

D．醋酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈣為固體，二者反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：


沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機(jī)層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是_____________________。

（2）加入沸石的作用是_________________。

（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________________。

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是___________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測(cè)定方法如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。

(2)國(guó)標(biāo)中采用如圖所示裝置測(cè)定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實(shí)驗(yàn)前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。

（步驟一）標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過(guò)程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)

（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過(guò)氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

（步驟三）上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

（步驟四）用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點(diǎn)。

③過(guò)氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；

④如果抽氣速度過(guò)快，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新測(cè)定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在101 kPa時(shí)，氫氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒，生成2.0 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為____，表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑(r)：r(X)＞r(Z)

B.元素的非金屬性：Y＞M

C.Y元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：

D.醋酸除去水垢：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_______________________________________，

乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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