Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題：

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

Answer 1

【答案】F F 高 氨氣分子間能形成氫鍵 第四周期第Ⅷ族 能量最低 泡利不相容 洪特

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na；C的最外層有三個成單電子，則C的3p能級有3個電子，C為P元素；C、D同主族，則D為N元素；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，E為Fe元素。依此解答該題。

(1) D為N元素，它位于元素周期表的第二周期，F的非金屬性最強，所以第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F。答案為：F；F；

(2)D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，NH3分子間能形成氫鍵，而PH3分子間不形成氫鍵，氫鍵的存在，增大了氨氣分子間的作用力，使其沸點升高，所以NH3的沸點比PH3的沸點高，原因是氨氣分子間能形成氫鍵。答案為：高；氨氣分子間能形成氫鍵；

(3)E為Fe，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族。答案為：第四周期第Ⅷ族；

(4) D為N元素，電子排布式為1s22s22p3，核外電子排布圖為，這樣排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。答案為：；能量最低；泡利不相容；洪特；

(5)B為鈉，與硫反應(yīng)生成Na2S，電子式表示B的硫化物的形成過程：。答案為：。