【題目】在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):
Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g)Δ< 0。當(dāng)改變下列條件時(shí),請(qǐng)?zhí)钌舷鄳?yīng)變化。
(1)保持容器容積不變,向其中加入a mol He(He不參與反應(yīng)),則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________,逆反應(yīng)速率(V逆)_______________(填“增大”或“減小”或“不變”或“無(wú)法確定”)。平衡將____________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)” 或“無(wú)法確定”)。
(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入a mol He(He不參與反應(yīng)),則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________,逆反應(yīng)速率(V逆)_______________(填“增大”或“減小”或“不變” 或“無(wú)法確定”)。平衡將____________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)” 或“無(wú)法確定”)。
(3)保持容器容積不變,向其中加入a mol H2,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)__________,逆反應(yīng)速率(V逆)___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。平衡____________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)” 或“無(wú)法確定”)。
(4)將容器體積壓縮為原來(lái)一半,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________,逆反應(yīng)速率(V逆)_______________(填“增大”或“減小”或“不變” 或“無(wú)法確定”); 平衡____________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)” 或“無(wú)法確定”);容器內(nèi)氣體顏色_________填“變深”或“變淺”或“不變” 或“無(wú)法確定”);
(5)保持容器容積不變,將生成的HBr移走一部分,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)_______________,逆反應(yīng)速率(V逆)_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。平衡將____________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
【答案】 不變 不變 不變 減小 減小 不移動(dòng) 增大 不變 向右移動(dòng) 增大 增大 不移動(dòng) 變深 不變 減小 向右移動(dòng)
【解析】在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g)Δ< 0。該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的、放熱反應(yīng)。
(1)保持容器容積不變,向其中加入a mol He(He不參與反應(yīng)),反應(yīng)物、生成物的濃度體質(zhì)不變,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)不變,逆反應(yīng)速率(V逆)不變。平衡將不移動(dòng)。
(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入a mol He(He不參與反應(yīng)),體積擴(kuò)大,相當(dāng)于減壓,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)減小,逆反應(yīng)速率(V逆)減小。平衡將不移動(dòng)。
(3)保持容器容積不變,向其中加入a mol H2,則H2的濃度增加,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)增大,逆反應(yīng)速率(V逆)增大。平衡_向右移動(dòng)。
(4)將容器體積壓縮為原來(lái)一半,濃度增大1倍,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)增大,逆反應(yīng)速率(V逆)增大; 平衡不移動(dòng);容器內(nèi)氣體顏色變深;(5)保持容器容積不變,將生成的HBr移走一部分,濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V正)減小,逆反應(yīng)速率(V逆)減小。平衡將向右移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化, B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物,下列說(shuō)法不正確的是
A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
B.1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2
C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Si的熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料
B. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C. Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污
D. Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①
H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②
有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2 | Cl2 | HCl |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大,原因是__________。
(3)在某溫度下,反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),在tl時(shí),增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2倍(Cu的量足夠),在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示:
①裝置中用的交換膜為________。
A.陽(yáng)離子交換膜 B.陰離子交換膜
C.質(zhì)子交換膜 D.氫氧根離子交換膜
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫出制取CuCl的一種方法,用化學(xué)方程式表示:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al(OH)4]﹣+3H2↑
B. 往Al(OH)3中滴加氨水:Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣
C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣
D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A. 酸性:H2SO4>H3PO4
B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在電子工業(yè)中,制印刷電路時(shí),常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕劑”,該過(guò)程的反應(yīng)的反應(yīng)為:2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)
A.氧化性B.還原性C.導(dǎo)電性D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩(V)廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。
(1)釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,3d 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。
(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡(jiǎn)寫),該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________ (用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是______________。
(3)LiVH4是一種特殊的還原劑,可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。
(4)釩能形成多種配合物,釩的兩種配合物 X、Y的化學(xué)式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái))。
X | X | Y | Y | |
試劑 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 無(wú)明顯變化 | 無(wú)明顯變化 | 白色沉淀 |
則 X的配離子為___________,Y的配體是 __________。
(5)VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長(zhǎng)為 b nm,則該晶體的密度為__________ (用含 b,NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如下圖所示,下列說(shuō)法不正確是
A. 該電池的放電過(guò)程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
C. 與鋁一空氣電池相比,鎂一空氣電池的比能量更高
D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極
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