10．474g KAl（SO4）2•12H2O中所含的K+、Al3+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？氧原子的數(shù)目是多少？

分析 根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算該題．

解答 解：n（KAl（SO4）2•12H2O）=$\frac{474g}{474g/mol}$=1mol，則n（K+）=1mol，n（Al3+）=1mol，n（SO42-）=2mol，
n（H2O）=12mol，N（H2O）=12NA，N（O）=（2×4+12×1）NA=20NA，
答：K+、Al3+和SO42-的物質(zhì)的量各是1mol、1mol、2mol，所含H2O分子的數(shù)目是12NA，氧原子的數(shù)目是20NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源．保護(hù)環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將鋅片和銅片插入稀硫酸中構(gòu)成如圖1所示的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（填能量轉(zhuǎn)化形式）．
（2）對(duì)該裝置下列說(shuō)法正確的是bd．
a．Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)
b．負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
c．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
d．溶液中SO42-移向Zn極
（3）在反應(yīng)中若為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以采取的措施ac（填序號(hào)）．
a．加水    b．加少量氯化鋇固體   c．加少量醋酸鈉固體    d．加少量氫氧化鈉固體
（4）某學(xué)生為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)③的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）反應(yīng)①-④的4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有C （填選項(xiàng)代號(hào)）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
（4）0.1mol的金屬單質(zhì)A與一定量的水完全反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲氣體1.12 L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有下列物質(zhì)：①銅，②稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦金屬汞，⑧加入碘酸鉀的食用鹽，⑨碳酸鈣，⑩氯氣，⑪CaO，⑫SO3，⑬Na2O．
（1）請(qǐng)按照表中提示的信息，分別把符合左欄條件的物質(zhì)的編號(hào)填人右欄相應(yīng)的位置．
符合的條件物質(zhì)的編號(hào)
混合物②⑤⑧
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)并不導(dǎo)電③
電解質(zhì)，但難溶于水，也不與水反應(yīng)⑨
非電解質(zhì)④⑥⑫
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①②⑦
（2）題自所給的13種物質(zhì)中．有無(wú)法填人上表中的嗎？如果有的話，是什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合，1.2g這種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？其中氦氣的質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合作探究：下列情況對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響是什么？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（1）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水．用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；
（2）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)偏大；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)砝碼和物品放置顛倒偏小；
（4）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大；
（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
（6）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏�。�
（7）定容時(shí)仰視刻度線偏��；
（8）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體0.448LL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=1×10-10mol•L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是對(duì)于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng) （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)．

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