Question

2．合作探究：下列情況對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響是什么？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（1）用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶體已部分失去結(jié)晶水．用該晶體所配Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；
（2）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)偏大；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)砝碼和物品放置顛倒偏��；
（4）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大；
（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
（6）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏�。�
（7）定容時(shí)仰視刻度線偏�。�
（8）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大．

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液濃度誤差，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液濃度誤差，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，
（1）用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶體已部分失去結(jié)晶水，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉物質(zhì)的量增大，用該晶體所配Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故答案為：偏大；
（2）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)，氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，氧化鈉需要的質(zhì)量小，所以會(huì)導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)砝碼和物品放置顛倒導(dǎo)致測(cè)量藥品質(zhì)量減小，其物質(zhì)的量減小，所以配制溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�
（4）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏大，故答案為：偏大；
（6）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
（7）定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致配制溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏小，故答案為：偏小；
（8）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，氫氧化鈉溶解放出熱量，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)操作原理及規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)n、V是否變化確定C是否變化，注意：俯視、仰視導(dǎo)致溶液體積是偏大還是偏小，為易錯(cuò)點(diǎn)．