19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體0.448LL．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV計(jì)算該題．

解答 解：n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.02mol，V（HCl）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案為：0.448L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯D．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．474g KAl（SO4）2•12H2O中所含的K+、Al3+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？氧原子的數(shù)目是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
 純凈物  混合物電解質(zhì)  非電解質(zhì)
 A 濃鹽酸 天然氣 硫酸 干冰
 B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇三氧化硫 
 C 膽礬 石灰水 苛性鉀 碳酸鈣
 D 硫酸鋁合金  氯化鈉 氫氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．將2mol NaOH溶于水配成200mL溶液，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，它與足量酸反應(yīng)生成Rn+，已知0.9g R與足量酸反應(yīng)生成0.1g氫氣，寫(xiě)出R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出R的化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．黃銅礦（CuFeS2）是用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）冰銅熔煉過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
在熔煉過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，原因是2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)進(jìn)行．
（2）熔煉過(guò)程中產(chǎn)生的大量SO2（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用．
（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理，處理過(guò)程涉及下列步驟中的ACD（填序號(hào)）．A．氧化    B．還原    C．灼燒    D．加堿
（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽(yáng)極可以采用石墨作為電極材料，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是溶液pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好．
已知：H2S飽和溶液中c（H2S）為0.1mol/L，$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）×c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$=10-20；NiS的Ksp=10-11．
若廢電解液的pH=5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在1mol/L以下．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2．NH4NO3.10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液呈堿性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝銨）為原材料制備，其生產(chǎn)流程為圖1

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學(xué)式）
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制子啊較低溫度，230～400℃時(shí)，它會(huì)分解生成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，目前常用原電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱(chēng)）
②電解過(guò)程中Ⅱ室中溶液的pH增大（填“增大”“減少”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．今有化合物：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：醛基、羥基；
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙；
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的試劑：氯化鐵溶液；現(xiàn)象：溶液為紫色；
鑒別乙的試劑：新制氫氧化銅；現(xiàn)象：藍(lán)色溶液；
鑒別丙的試劑：新制氫氧化銅；現(xiàn)象：磚紅色沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案