下列表示錯誤的是（　　）
A、1mol O
B、1mol氧
C、1mol O2-
D、1mol O2
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語專題
分析：物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，物質(zhì)的量可以表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒，使用物質(zhì)的量時必須指明具體的粒子名稱，如1mol O2-、1mol O等，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A.1mol O表示1mol氧原子，該表示方法合理，故A正確；
B.1mol氧，沒有指明是1mol氧原子還是1mol氧氣分子，該表示方法不規(guī)范，故B錯誤；
C.1mol O2-表示1mol氧離子，該表示方法合理，故C正確；
D.1mol O2表示1mol氧氣分子，該表示方法合理，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確物質(zhì)的量的概念及表示方法，明確物質(zhì)的量與摩爾之間的正確關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）．
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
BaSO4（BaCO3） 
 
FeSO4（CuSO4） 
 
NaCl（HCl）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA
C、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用（　�。�
A、反應(yīng)物濃度的減少
B、生成物濃度的增加
C、單位時間內(nèi)某種反應(yīng)物濃度的減少或某種生成物濃度的增大
D、單位時間內(nèi)某種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或某種生成物物質(zhì)的量的增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列觀點正確的是（　�。�
A、相對分子質(zhì)量相同，必定同一種物質(zhì)或同分異構(gòu)體
B、乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有乙醇生成
C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
D、分子式相差一個或若干個“CH2”的有機(jī)物必定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、C
O
2-
3
B、N
H
+
4
、M
g
+
2
、OH-
C、Na+、H+、S
O
2-
3
D、Fe2+、H+、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電
C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D、相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH4+的濃度大

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同步練習(xí)冊答案