下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、質(zhì)量單位為g；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
C、依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計(jì)算分析；
D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，單位為mol；
解答： 解：A、質(zhì)量單位為g，1 mol H2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
計(jì)算分析，3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量=
3.01×1023
6.02×1023
mol×64g/mol=32g，故C正確；
D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，單位為mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量單位和概念分析，物質(zhì)的量的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol?L-1氨水、醋酸銨晶體（其水溶液顯中性）、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論 （填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”），并說(shuō)明理由
 
．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol O
B、1mol氧
C、1mol O2-
D、1mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新能源又稱非常規(guī)能源．是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式．指剛開(kāi)始開(kāi)發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等．下列有關(guān)新能源的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少
B、利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為電能，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的利用
C、氫能是一種清潔的二次能源．可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實(shí)現(xiàn)能源的綠色化
D、解決能源危機(jī)的方法是開(kāi)源節(jié)流，即開(kāi)發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣做氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA
B、1mol硝基（-NO2）與NA個(gè)二氧化氮（NO2）分子所含的電子數(shù)相等
C、80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)目為0.24NA
D、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
B、合金中鋁的物質(zhì)的量為0.01mol
C、合金中鎂的物質(zhì)的量為0.005mol
D、B點(diǎn)與C點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響的是（　�。�
①定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，再用膠頭滴管將過(guò)線的液體吸出 
②定容時(shí)觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        
④容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水．
A、①②④B、①②③
C、①②D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH41.6gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出89kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
D、
1
2
CH4（g）+O2（g）=
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

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