Question

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應的ΔH<0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題A．由表中數(shù)據(jù)可知，6s、8s時氯氣的物質(zhì)的量都是0.04mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.02mol·L-1，升高溫度，到達新平衡，氯氣的濃度變?yōu)?/span>0.022mol/L，氯氣濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；

B．反應在前2s的平均速度v(C12)="0.030mol÷2L÷2s=0.0075mol·L"-1·s-1；v(CO)="0.0075mol·L"-1·s-1，故B錯誤；C．平衡時c(Cl2)=0.02mol/L，

COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)

起始(mol/L)：0.05 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.02 0.02 0.02

平衡(mol/L)：0.03 0.02 0.02

該溫度下平衡常數(shù)k==0.013，

若起始向容器中充入0.12 molCOCl2、0.060 molCl2和0.060 molCO，此時Qc==0.015＞0.013，則反應向逆反應方向移動，反應達到平衡前v正＜v逆，故C正確；D．原平衡等效為起始向容器中充入0.10molCl2和0.1molCO，達到平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，如加入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，相當于在原來的基礎上減小0.02molCO，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%，故D正確；故選CD。