【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.瓶中盛滿水,從b口進(jìn)氣,用排水法收集NO2
B.瓶中盛適量濃硫酸,從a口進(jìn)氣干燥NH3
C.從b口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2
D.瓶中裝滿水,a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從b口進(jìn)氣,測(cè)量生成H2的體積
【答案】D
【解析】
A. 二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,故不能用排水法。只能用向上排空氣法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 測(cè)量氫氣體積,瓶?jī)?nèi)裝滿水,因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏,氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是:vA>vC
C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2v正(O2)= v逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線,則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求寫出化學(xué)方程式
(1)乙烯發(fā)生聚合反應(yīng):_____________________________________________
(2)苯與濃硝酸反應(yīng):_____________________________________________
(3)乙醇和乙酸的酯化反應(yīng):___________________________________________
(4)乙醇消去反應(yīng)制乙烯:______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋁為________極,KNO3鹽橋中的________離子進(jìn)入a燒杯中,銀器的電極反應(yīng)式為________。
(2)如不用鹽橋,將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________,總反應(yīng)方程式_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器縮小為原來的一半,達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度是原來的1.6倍,則下列說法正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. a<c+d
C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示,下列判斷正確的是
A. b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力比a點(diǎn)溶液強(qiáng)
B. 對(duì)于b、c兩點(diǎn),電離平衡常數(shù)Kb>Kc
C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積:Va>Vc
D. X的值接近7,但大于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TK時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.022 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。
已知:濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強(qiáng)酸)
(1)H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),其中過氧鍵的數(shù)目為________;工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)若反應(yīng)物的量一定,在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻,且緩慢加入濃硫酸,其目的是___________________________。
(3)“結(jié)晶”操作中,加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體,該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示,則該過程適宜的條件是_________________。
(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測(cè)定:取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液,再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。
已知:2KHSO5+4KI+H2SO4 = 2I2+3K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI
①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液(填“甲”或“乙”)。
②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是有機(jī)合成中的部分片段:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)
B.有機(jī)物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.d中所有原子不可能共平面
D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)和2個(gè)的有機(jī)物有4種
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