【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

【答案】D

【解析】

A．依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，故A正確；

B．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡不移動，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；

C．若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；

D．圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，平衡逆向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___________ kJ·mol-1。

（3）人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

①鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應(yīng)為________________________________________________________。

②FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_____；電極反應(yīng)式：_________________。

③已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_____，該電池正極上的電極反應(yīng)式為___________________；當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時，有___ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極的電極方程式為______________________。

（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質(zhì)

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(CaCN2)，CaCN2的制備原理為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列敘述錯誤的是

A.H2為還原產(chǎn)物

B.、HCN中碳原子的雜化方式相同

C.CaCN2和CO2中所含化學(xué)鍵的類型不同

D.碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是Ca2+結(jié)合中O2－的能力比Mg2+弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸。可用電解法制備氧化亞銅：用銅作陽極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液；陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替

B.過程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.當(dāng)電路中有0.05mol e－通過時，消耗0.32g Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示測定溶液導(dǎo)電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（ ）

選項

甲

乙

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等濃度的和溶液的pH

前者pH比后者大

非金屬性：S>C

B

將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射

出現(xiàn)光亮的通路

該分散系為膠體

C

向溶液中加入鹽酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中含有

D

向填充有經(jīng)硫酸處理的導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

固體由橙色變?yōu)榫G色

乙醇具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案