Question

10．回答下列問題．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：①氨水  ②NH₄Cl  ③NH₄HCO₃  ④NH₄HSO₄  ⑤（NH₄）₂SO₄，
5種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序號表示）
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO₃溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al₂（SO₄）₃溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火．寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na₂CO₃，F(xiàn)eCl₂溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Fe₂O₃，K₂SO₃溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是K₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨鹽中先比較銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
（2）鋁離子在溶液中水解顯酸性；
（3）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（4）Na₂CO₃水解生成的碳酸氫鈉和NaOH，由于生成的氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；蒸發(fā)FeCl₂溶液，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)FeCl₂溶液得到的是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒后得到氧化鐵；K₂SO₃易被氧氣氧化為K₂SO₄．

解答 解：（1）NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，故溶液中c（NH₄⁺）小于所有銨鹽的c（NH₄⁺），即氨水中銨根離子濃度最�。虎冖邰堍葜袖@根離子系數(shù)都是1，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解；⑤中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則溶液c（NH₄⁺）大小順序是 ⑤＞④＞②＞③＞①；
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①；
（2）鋁離子在溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）Na₂CO₃水解生成的碳酸氫鈉和NaOH，由于生成的氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以蒸干、灼燒得到的是碳酸鈉；蒸發(fā)FeCl₂溶液，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)FeCl₂溶液得到的是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒后得到氧化鐵；K₂SO₃易被氧氣氧化為K₂SO₄，最后蒸干、灼燒為K₂SO₄；
故答案為：Na₂CO₃；Fe₂O₃；K₂SO₄．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．