Question

【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X	宇宙中含量最豐富的元素
Y	植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中，電負性最大的
Z	原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
Q	其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質
T	最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液
W	其+2價陽離子的價電子排布為3d9

請回答下列問題：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。

（2）X與Z按原子個數(shù)比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。

（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】四 IB [Cu(NH3)4]2+ 極性鍵（或極性共價鍵） 非極性鍵（或非極性共價鍵） 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1 ＞ HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

【解析】

X為宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素，Y為植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素為N、P、K，電負性最大的為N，則Y為N元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O元素，Q的其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質，則Q為S元素，T最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液，則T為Cl元素，W的+2價陽離子的價電子排布為3d9，其原子的價層電子排布為3d104s1，W為Cu元素，據(jù)此分析結合元素性質解答。

(1)W為Cu元素，Y為N元素，X為H元素，Cu位于周期表的第四周期IB族，Cu2+能與H、N形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子為四氨合銅離子，其離子符號為[Cu(NH3)4]2+；

(2)X為H元素，Z為O元素，X與Z按原子個數(shù)比為1：1組合得到的一種物質甲為H2O2，它能用于殺菌消毒，H2O2的電子式為；Q為S元素，T為Cl元素，也能按原子個數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙為S2Cl2，其結構與H2O2相似，則乙中存在的化學鍵類型有極性鍵(或極性共價鍵)和非極性鍵(或非極性共價鍵)；S2Cl2遇水發(fā)生歧化反應，得到一種淡黃色的固體為S單質和兩種具有刺激性氣味的氣體為Cl2和SO2，該反應的化學反應方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1；

(3)Q為S元素，T為Cl元素，二者同周期，其簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Q元素簡單離子半徑＞T的簡單離子半徑；元素Cl能形成多種含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4，非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強，則其酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。