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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-，下列說法正確的是（）

A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C.圖②中每轉移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2

D.若圖①中7.2gMg溶解產生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質的量為0.3mol

【答案】D

【解析】

A．圖①為原電池，鎂做負極，則鎂電極發(fā)生的反應是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-為惰性電極即正極的電極反應，故A錯誤；

B．圖②為電解池，鐵做陽極，惰性電極作陰極，最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；

C．圖②為電解池，陰極為氫離子放電，電解水，則陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，每轉移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，標況下的體積為2.24L，題中未給出生成氣體的狀態(tài)，故C錯誤；

D．若圖①中7.2gMg溶解，物質的量為0.3mol，根據(jù)電子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~ 6Fe(OH)3，則產生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質的量為0.3mol，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO會吸收______kJ能量。

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號	t(℃)	NO初始濃度(mol/L)	CO初始濃度(mol/L)	催化劑的比表面積(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

①請表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________；b___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗________填實驗序號。

(3)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）

①用表示從0-2s內該反應的平均速率______。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時間內消耗nmol的同時，生成2nmol

b.容器內各物質的濃度保持不變

c. 2v逆(NO)=v正(O2)

d．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃

D.充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol

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【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )

（甲）（乙）（丙）（�。�

A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖

B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強

C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X	宇宙中含量最豐富的元素
Y	植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中，電負性最大的
Z	原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
Q	其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質
T	最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液
W	其+2價陽離子的價電子排布為3d9

請回答下列問題：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。

（2）X與Z按原子個數(shù)比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。