【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為________,C中球形干燥管的作用是_______________________。
(2)關(guān)閉K1打開K2,再打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。
(3)由于上述裝置還存在____________缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。
【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(5)步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________(用m1、m2表示)。
【答案】 堿石灰(或其他合理答案) 防止倒吸 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 未排除C裝置出口處空氣中水蒸氣的干擾 CO2 +AlO2-+2H2O =HCO3-+Al(OH)3↓ 漏斗、燒杯、玻璃棒
【解析】【方案1】(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為堿石灰,是用來干燥氨氣的;氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體,易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;
(2)通入氮氣的目的是,反應(yīng)生成氨氣后把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算;
(3)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣也可以進入裝置C,使測定結(jié)果偏高,需要連接一個盛堿石灰干燥管;
【方案2】(4)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
(5)上述分析可知步驟③是過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀,測定原理是:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁,通過測定氧化鋁得質(zhì)量來計算氮化鋁的質(zhì)量,Al2O3物質(zhì)的量==mol,依據(jù)氮元素守恒得到樣品中氮元素物質(zhì)的量=n(AlN)=mol×2=mol,A1N的純度=×100%=。
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【題目】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的值的說法正確的是
A.等于6.02×1023
B.0.012kg12C所含的原子數(shù)
C.1mol氯氣所含的微粒數(shù)
D.是物質(zhì)的量的單位
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【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是( )
A.純堿溶液顯堿性的原因:CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
B.氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
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【題目】下列變化屮,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是( 。
A.燃燒反應(yīng)
B.鋁熱反應(yīng)
C.碳酸鈣分解
D.酸堿中和
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【題目】稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中,與適量的鹽酸作用,下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化是(填偏大、偏小、不變)
(1)若純堿中混有K2CO3,鹽酸用量將____________;氣體產(chǎn)量將_______________。
(2)若純堿中混有NaHCO3,鹽酸用量將___________;氣體產(chǎn)量將_________________。
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【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是( 。
A. 體積為44.8L B. 電子數(shù)為32×6.02×1023
C. 質(zhì)量為88g D. 含有4mol原子
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【題目】實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol
D. 該反應(yīng)中,HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性
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【題目】某化學(xué)興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度,進行如下實驗:取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL,取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.據(jù)此作答:
(1)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;滴定到達終點的現(xiàn)象是: .
(2)配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì),則對測定結(jié)果的影響是 . (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)重復(fù)滴定四次,分別耗用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL,則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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【題目】關(guān)于原電池和電解池的電極名稱,下列說法錯誤的是( 。
A.原電池中失去電子的一極一定為負極
B.電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極
C.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極
D.原電池中負極的質(zhì)量一定減少
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