【題目】請按要求回答如下有關大氣污染處理的相關問題。

(1)汽車發(fā)動機工作時常會產生NO2,其中主要反應的能量變化如圖所示:

①寫出N2和O2反應的熱化學方程式:_______________。

②常溫下NH3可與NO2直接反應實現(xiàn)無害轉化。寫出用此法治理n(NO):n(NO2)=1:1時反應(可逆)的化學方程式__________________;已知該反應ΔH<0,寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉化率的措施之一:_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反應為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO,測得CO2的物質的量分數(shù)[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示:

①T1溫度下,0.5min內CO2的平均速率為_______________

T2溫度下,化學平衡常數(shù)K=_________________。

②a點時,向容器中再沖入2molCO,再次達到平衡后,φ(CO2)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”

(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下:

①反應器中反應的離子方程式:______________________

②用化學平衡移動的原理分析,使用膜反應器及時分離出H2的目的是:_________

【答案】 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-120kJ·mol-1 2NH3+NO+NO22N2+3H2O 其他條件不變,增大NH3濃度 0.8mol·L-1·min-1 1024 不變 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ HI分解為可逆反應,及時分離出產物氫氣,有利于反應正向進行,且生成更多的I2利于循環(huán)使用

【解析】(1)根據(jù)圖像,N2O2反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=1140 kJ·mol-1-1260 kJ·mol-1=-120kJ·mol-1,故答案為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-120kJ·mol-1;

常溫下NH3可與NO2直接反應實現(xiàn)無害轉化,生成氮氣和水,用此法治理n(NO)n(NO2)=1:1時反應(可逆)的化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O;該反應ΔH<0,既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉化率的措施可以是其他條件不變,增大NH3濃度,故答案為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O;其他條件不變,增大NH3濃度;

(2)圖象可知T1溫度下,00.5min內二氧化碳體積分數(shù)為0.3,CO的變化量為x,

5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)

起始量(mol/L) 1 0

變化量(mol/L) x x

5min(mol/L) 1-x x

=0.4,解得:x=0.4,由反應速率v===0.8molL-1min-1, T2溫度下達到平衡,二氧化碳體積分數(shù)為0.8,一氧化碳轉化y

5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)

起始量(mol/L) 1 0

變化量(mol/L) y y

平衡量(mol/L) 1-y y

=0.8,解得:y=0.8mol/L,平衡常數(shù)===1024,故答案為:0.8 molL-1min-1;1024;

a點時,向容器中再沖入2molCO,平衡正向移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此再次達到平衡后,φ(CO2)不變,故答案為:不變;

(3)從流程圖可知,在反應器中,I2氧化SO2,生成硫酸和HI,反應方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,故答案為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;

HI分解為可逆反應,及時分離出產物H2,有利于反應正向進行,且生成更多的I2利于循環(huán)使用,故答案為:HI分解為可逆反應,及時分離出產物H2,有利于反應正向進行,且生成更多的I2利于循環(huán)使用。

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【題目】下列物質的分類組合全部正確的是( )

編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ba(OH)2

H2S

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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【題目】實現(xiàn)下列變化 ,需要加入還原劑的是( )
A.N2→NO
B.HNO3→NO
C.BaCl2→BaSO4
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【題目】有關如下反應的敘述正確的是

I C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

II CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol

III CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol

IV C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol

A. a=+90.3

B. 恒溫恒壓下,在己達平衡的反應I體系中再充入少量He時平衡正向移動

C. 其他條件不變,加壓對反應Ⅱ的反應速率無影響

D. 其他條件不變,升高溫度可提高反應Ⅲ中CO2的轉化率

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【題目】A、B、C、D、EF為原子序數(shù)依次增大的六種元素,A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,DB同主族;E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍;F的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

1)六種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號),其中D原子價電子排布圖為 。

2)基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為 。

3BC2的立體構型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學式)。

4FC在加熱條件下容易轉化為F2C,從原子結構的角度解釋原因 ;F晶體的堆積方式為 (填序號)。

簡單立方堆積 體心立方堆枳 六方最密堆積 面心立方最密堆積

5)硼與D可形成一種耐磨材料G,其結構與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm,則該晶體密度的表達式為 g· cm3(含a、NA的式子表示,不必化簡)。

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【題目】酯F是一種廣泛用于香精的調香劑,其合成路線如下圖所示:

已知:A的核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為3:3:2:2,E存在順反異構,且既能與純堿溶液反應又能使溴的CCl4溶液褪色。

(1)A的分子式為________。反應①、④的反應類型分別為_________、_______________。

(2)E所含官能團的名稱:____________

(3)寫出下列反應的化學方程式:

反應⑤:______________________。

反應⑥:______________________。

(4)H的同分異構體有多種,屬于芳香族化合物的(不含H)共______________種;

寫出其中一種的結構簡式:_______________________。

(5)M是G的同系物,比G的相對分子質量大14。請以M為原料(其他原料任選)

合成有機物:N:________________(在方框內寫中間體的結構簡式,在“→”上方或下方寫反應所需條件或試劑)

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B. YZ元素的原子半徑大小順序為Y>Z

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B.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O

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A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
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