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【題目】有關如下反應的敘述正確的是

I ：C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

II： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol

III： CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol

IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol

A. a=+90.3

B. 恒溫恒壓下，在己達平衡的反應I體系中再充入少量He時平衡正向移動

C. 其他條件不變，加壓對反應Ⅱ的反應速率無影響

D. 其他條件不變，升高溫度可提高反應Ⅲ中CO2的轉化率

【答案】B

【解析】A.由蓋斯定律知反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H等于反應I、Ⅱ、Ⅲ的△H之和，所以反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol，故A錯誤；B. 恒溫恒壓下，在己達平衡的反應I體系中再充入少量He時，相當于減小壓強，平衡正向移動，故B正確；C. 其他條件不變，增大壓強，反應Ⅱ的反應速率無增大，故C錯誤；D. 其他條件不變，升高溫度，反應Ⅲ的平衡逆向移動，CO2的轉化率減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下面10種元素，完成以下各小題。

（1）金屬性最強的元素是________（填名稱）；化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號）。

（2）S 原子結構示意圖為___________；

（3）除Ne以外的其余九種元素的原子中，原子半徑最小的是___________（填元素符號）；

（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；

（5）氮元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型為_______________；氮元素的氫化物與氯元素的氫化物能生成鹽W，W的電子式為____________________。

（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），呈兩性的是_________（填化學式）；兩者反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同， 有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小

B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形

C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關敘述正確的是

A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據設計要求回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________；

（2）B裝置有三種功能：①___________，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________；

（4）D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________；

（6）該裝置中缺少尾氣處理裝置，尾氣的主要成分為__________（選填序號）。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________

(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：

①H3PO4的K1遠大于K2的原因是______________

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是______________

(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3－相連的X+有_____ 個。

(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結構式(用元素符號寫結構式)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答如下有關大氣污染處理的相關問題。

(1)汽車發(fā)動機工作時常會產生NO2，其中主要反應的能量變化如圖所示：

①寫出N2和O2反應的熱化學方程式：_______________。

②常溫下NH3可與NO2直接反應實現無害轉化。寫出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1時反應（可逆）的化學方程式__________________；已知該反應ΔH<0，寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉化率的措施之一：_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質的量分數[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示：

①T1溫度下，0.5min內CO2的平均速率為_______________。

T2溫度下，化學平衡常數K=_________________。

②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”

(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下：

①反應器中反應的離子方程式：______________________。

②用化學平衡移動的原理分析，使用膜反應器及時分離出H2的目的是：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數是其電子層數的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請按要求回答下列問題：

(1)X的單質的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W方程式為_______________________。

(4)常溫下，當用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標準狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(填化學式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是（　　）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

硝酸

燒堿

二氧化硫

B

苛性鈉

硫酸

膽礬

氧化銅

C

燒堿

醋酸

純堿

三氧化硫

D

氫氧化鋇

碳酸

小蘇打

水


A.A
B.B
C.C
D.D

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