將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．5 B．6.25 C．20D．25
A
平衡時c（HI）=2mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.25mol?L-1．
NH4I分解生成的HI的濃度為2mol?L-1+2×0.25mol?L-1=2.5mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為2.5mol?L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）=2.5mol?L-1×2mol?L-1=5mol2?L-2．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密閉容器達到平衡。當(dāng)溫度為749K時，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度為2 mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為
A．80%B．75%C．50%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述中正確的是（   ）
A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
C．反應(yīng)物的濃度一定降低D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣的壓強       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質(zhì)的量
④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質(zhì)量      ⑥B的物質(zhì)的量濃度
A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　      ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學(xué)方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式           。

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