Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→____→_____→_____→B。

（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是____________。

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體，

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象，可確認產物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是____________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有__________________。

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

Answer 1

【答案】 C E D 排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗 D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體 冷凝，使NO2完全液化 水蒸氣會與NO2反應產生NO，導致無法確認NO的來源 2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O BCE

【解析】（1）C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，裝置在進行反應之前要進行氣密性檢查；

（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2；

（3）① A中出現(xiàn)紅棕色氣體，確認A中產生氣體含有NO2；

②二氧化氮的液化溫度是21℃，低于此溫度時，二氧化氮氣體變成液態(tài)；

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，其反應方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果沒有裝置C，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，造成干擾；

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

（6）鑒別NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為BCE。