【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。
要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)表中提供的資料,回答下列問題。
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是______,其作用是__________;
(2)在步驟④中加入的試劑Y是_______________________;
(3)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
【答案】 漂液 將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子 碳酸鈉 H2O+ MgCO3 Mg (OH) 2+CO2↑
【解析】(1)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe(OH)3 沉淀而除之.雖然漂液和H2O2都可采用,但對(duì)比表2提供的原料價(jià)格可以看出,漂液比H2O2的價(jià)格低得多,所以選漂液最合理,故答案為:漂液(NaClO),使Fe2+氧化成為Fe3+;(2))步驟④的目的是將Mg2+從溶液中沉淀出來.從MgCl2制得MgO,有兩種可行的方法,一種是向溶液中加入燒堿,另一種方法是向溶液中加入純堿,此處選用后一種方法更合理.一方面,加燒堿生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2 是膠狀沉淀,會(huì)造成過濾困難,更重要的是反應(yīng)過程中不能進(jìn)行輕化處理,只能得到重質(zhì)氧化鎂;加純堿生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒狀,易過濾,MgCO3在水中經(jīng)一段時(shí)間的加熱會(huì)有部分反應(yīng)生成CO2,由于CO2氣體的產(chǎn)生,使沉淀變得疏松,灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂.另一方面,對(duì)比表2中燒堿和純堿的價(jià)格可以看出,純堿比燒堿價(jià)格低得多,采用純堿路線既合理又經(jīng)濟(jì),故答案為:純堿(Na2CO3);(3)步驟⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O+MgCO3Mg(OH)2 +CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VL硫酸鈉中含Na+質(zhì)量為m g,則
A. m/23V mol/L B.23/mV mol/L C.2m/23 V mol/L D. m/46Vmol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是_________________。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________,該條件下此反應(yīng)的△S____0(填大于、小于或等于)。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,若用惰性電極,陽離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高,陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為_______,電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較,現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)譜測(cè)出,某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號(hào))_______。
a.C2H4b.C3H8c.C6H6d.C4H6O
(2)若烴A為鏈烴,聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段,顯示該分子含有3個(gè)-CH3。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。(提示:碳原子連接兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______;D能發(fā)生聚合反應(yīng),且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵,寫出D生成E的反應(yīng)方程式______________。
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng),生成有機(jī)物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰,峰面積比為6::2:1:1,則A的名稱為____。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)有像食鹽一樣的咸味,被稱為工業(yè)鹽。已知:亞硝酸是弱酸,且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng),且有NO和NO2生成,并欲用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn):NO2為21℃,NO為-151℃
(1)上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→____→_____→_____→B。
(2)反應(yīng)前,先打開彈簧夾,通入一段時(shí)間氮?dú),其目的?/span>____________。
(3)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體,
① 依據(jù)___________________現(xiàn)象,可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO
② 裝置E的作用是_________________。
(4)如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是____________________。
(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(6)己知:2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O,根據(jù)這一反應(yīng),可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)--空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。電池工作時(shí),下列說法正確的是
A. a極區(qū)溶液的pH變大
B. b極有H2O生成
C. a極反應(yīng)式:CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+
D. 每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),有2molH+向左側(cè)移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)溴苯是一種常用的化工原料,通常以苯和溴為原料制取,查資料知:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中。
步驟2:充分反應(yīng)后,向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。
(1)步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(2)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有: 。
(3)步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是: 。
(4)若將圖1虛線框部分改為圖2裝置,則 D、E可以檢驗(yàn)出來的物質(zhì)是 ,其中試管C中苯的作用是 ,能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)? (填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH
B. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn),其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。
A.容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;
D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等
(2)在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:
① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”)
② 請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。
(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請(qǐng)補(bǔ)充完整。(t1時(shí)刻升溫;t2時(shí)刻加催化劑)______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法
(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。
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