【題目】用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KC1溶液的是

A. 紫色石蕊試液 B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液 D. 焰色反應

【答案】B

【解析】A、滴紫色石蕊顯藍色的為NaOH溶液，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；B、NaOH和KC1均不與Ba(N03)2溶液反應，無現(xiàn)象，不能鑒別；C、與CuCl2反應生成藍色沉淀的為NaOH，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；D、焰色反應為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現(xiàn)象不同，可鑒別。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. 的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A. 鈉和冷水反應 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B. 石灰石與醋酸溶液反應 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-

D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象（5分鐘后）

①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

溶液變藍

③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

無明顯變化

④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

溶液變藍，顏色較②淺

（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。

（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。

（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。

（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：

燒杯中的液體

現(xiàn)象（5小時后）

⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

溶液才略變藍

⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

i．燒杯a中的溶液為____。

ii．實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_______。

Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol乙烷與3molCl2在光照條件下反應，理論上得到的氯代物有（ ）
A.3種
B.5種
C.7種
D.9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VL硫酸鈉中含Na＋質(zhì)量為m g，則

A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦___________．

(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。

(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。

(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。

(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

C. 使用催化劑能夠降低反應的△H

D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→____→_____→_____→B。

（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是____________。

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是____________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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