【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質(zhì) |
B | 將Na2SO3樣品溶于水,滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 原Na2SO3樣品已變質(zhì) |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀硫酸未見溶液變藍(lán);加入H2O2溶液后,溶液立即變藍(lán) | 酸性條件下,H2O2氧化性強(qiáng)于I2 |
D | 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,且有無色氣體生成 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、將FeCl2樣品溶于鹽酸后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,即原FeCl2樣品已變質(zhì),故A說法正確;
B、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化成SO42-,產(chǎn)生白色沉淀,但不能說明Na2SO3已變質(zhì),故B說法錯誤;
C、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),淀粉KI溶液中滴入稀硫酸,未見溶液變藍(lán)色,說明沒有碘單質(zhì)的生成,當(dāng)加入H2O2溶液后,溶液立即變藍(lán),說明I-被H2O2氧化成I2,推出H2O2的氧化性強(qiáng)于I2,故C說法正確;
D、HCO3-在水中發(fā)生電離:HCO3- H++CO32-,Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,H+增多,H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成CO2,即反應(yīng)方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,故D說法正確;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】29.4gH2SO4中含有原子的總物質(zhì)的量為___,氫原子的物質(zhì)的量為___,氧原子的物質(zhì)的量為___,與___gH3PO4中所含H原子數(shù)相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入___,向I的____中加入30%H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是___。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeC12 C.Na2S D.品紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS-濃度減小
C. 升高溫度,c(HS-)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。
②已知:25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積
物質(zhì) | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 1.8×10-11 | 6.8×10-6 |
根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。(用溶解平衡表達(dá)式和必要的文字?jǐn)⑹黾右哉f明);在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
③步驟Ⅲ中,加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣,再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接(____)接(____)接①接(____),其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是____接____。
(2)③中儀器名稱是___;裝置④的作用是___;裝置⑥的作用是____。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時,應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的____,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。
(4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol,原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液,溶解過程KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示,觀察圖象,分析形成這種結(jié)果的原因是
A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時俯視刻度線
C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外
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