【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

【答案】B

【解析】

A.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的,A錯(cuò)誤;

B.加入CuSO4固體,硫離子與銅離子結(jié)合生成硫化銅沉淀,使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動(dòng),HS-濃度減小,B正確;

C.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,平衡正移,c(S2-)減小,c(HS-)增大,所以c(HS)/c(S2)增大,C錯(cuò)誤;

D.加入NaOH固體,由于氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿,溶液pH增大,D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl

B. 某溶液有白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-

C. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(   )

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)

B. MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示:

D. 對(duì)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。

C.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時(shí),即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下,向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

1)①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。

②步驟C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(”)。

2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

AH2O B.稀KOH溶液、異丙醇 CNH4Cl溶液、異丙醇 DFe(NO3)3溶液、異丙醇

3)高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽(yáng)極材料是____,電解液為______。

425℃時(shí),Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/LK2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

FeCl2樣品溶于鹽酸后,滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

FeCl2樣品已變質(zhì)

B

Na2SO3樣品溶于水,滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3樣品已變質(zhì)

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未見(jiàn)溶液變藍(lán);加入H2O2溶液后,溶液立即變藍(lán)

酸性條件下,H2O2氧化性強(qiáng)于I2

D

5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀,且有無(wú)色氣體生成

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的有

3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去9NA個(gè)電子

② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中ClClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

④常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

⑥濃硫酸(含1molH2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5NA個(gè)SO2分子

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H2的混合氣休中含有NA個(gè)原子

23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)氫氣分子

A. 一項(xiàng)B. 兩項(xiàng)C. 三項(xiàng)D. 四項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)的編號(hào)和曲線的編號(hào)一一對(duì)應(yīng),其中描述錯(cuò)誤的是

A. NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=_________,升高溫度K將_____________(增大、減小或不變)。

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是__________________(填字母)。

A.恒溫恒容,充入2mol SO3 B.恒溫恒容,充入2mol N2

C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3 D.升高溫度

(3)在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí),改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是 ____________(填字母)。

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:___________。

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol;② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol;③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

(6)由硫酸可制得硫酸鹽,在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 (已知該溫度時(shí),Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)= 5.2×10-9。)

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同步練習(xí)冊(cè)答案