【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛。
(1)已知赤鐵礦還原冶煉時是逐級進行的,已知:
(a) 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H = a kJ·mol-1
(b) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H =b kJ·mol-1
(c) Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) H = c kJ·mol-1
①上述反應(a)平衡常數(shù)表達式為K=___________________。
②反應FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H =__________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)用類似冶煉鋁的方法, 在600~1000℃時電解熔融的Fe2O3冶煉鐵(裝置示意圖如圖),該法除消耗能量較少外,另一最突出的優(yōu)點是__________________________________;電解時陽極發(fā)生的電極反應為____________。
(3)生鐵在自然界中可發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕,析氫腐蝕的負極的電極反應式為_________;如圖所示,純鐵處于a、b、c三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填字母)_____________。
【答案】 (3b-a-2c)/6 不產(chǎn)生CO2 2O2--4e-=O2↑ Fe-2e-=Fe2+ c>a>b
【解析】
(1)①固體物質(zhì)不寫入平衡常數(shù)表達式中;
②依據(jù)蓋斯定律,[3(b)-(a)2(c)]/6即得FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g);
(2)還原法冶煉鐵過程中會產(chǎn)生CO2氣體,對環(huán)境有破壞;從圖中看,電解熔融的Fe2O3冶煉鐵時,O2-在陽極失去電子生成O2;
(3) 析氫腐蝕,鐵在負極失電子生成亞鐵離子;鐵與碳構(gòu)成原電池,加快了鐵的腐蝕;鐵與鋅構(gòu)成原電池,Zn作負極,保護了Fe,減慢了Fe的腐蝕。
(1)①反應(a)為3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g),平衡常數(shù)表達式為:,故答案為:
②根據(jù)蓋斯定律,[3(b)-(a)-2(c)]/6可得:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),則H =(3b-a-2c)/6kJ·mol-1,故答案為:(3b-a-2c)/6;
(2) 還原法冶煉鐵過程中會產(chǎn)生CO2氣體,對環(huán)境有破壞,電解熔融的Fe2O3冶煉鐵時,不產(chǎn)生CO2;O2-在陽極失去電子生成O2,其陽極發(fā)生的電極反應為:2O2--4e-=O2↑,故答案為:不產(chǎn)生CO2;2O2--4e-=O2↑;
(3)析氫腐蝕,鐵在負極失電子生成亞鐵離子,其負極的電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+;鐵與碳構(gòu)成原電池,加快了鐵的腐蝕;鐵與鋅構(gòu)成原電池,Zn保護了Fe,減慢了Fe的腐蝕,所以鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是:c>a>b,故答案為:Fe-2e-=Fe2+;c>a>b。
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【題目】中和熱測定實驗中,用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH進行實驗,下列說法不正確的是
A. 改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B. 測定過程中溫度計至少用到3次,測量混合后的溶液溫度時,應記錄反應后的最高溫度
C. 酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中,不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌
D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于化合物,下列敘述正確的有( )
A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個鍵和1個鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3
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【題目】SnCl4是一種極易水解的化合物,它的制備需要在無水的條件下,密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多,下圖采用微型實驗進行SnCl4 的制備,解決了常規(guī)方法的弊端(己知:SnCl4的熔點為-33℃,沸點為114.1℃)。
(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后,需要進行的操作為________________________。
(2)V形管的作用是________________________________________________________。
(3)下列說法中正確的是_____
A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
B.為了充分干燥氯氣,濃硫酸的體積應大于球泡的體積
C.操作時應先滴加濃鹽酸,使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體,再用煤氣燈加熱
D.生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等
(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03g SnCl4,則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理,反應的化學方程式為_______________。
(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A.裝置用于測定生成氫氣的速率
B.裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應速率的影響
C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應的熱效應
D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
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【題目】α,β,γ和δ4種生育三烯酚(見下圖)是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì),下列敘述中不正確的是( )
α β γ δ | |
R1 | CH3 CH3 H H |
R2 | CH3 H CH3 H |
A.α和β兩種生育三烯酚互為同系物,β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體
B.4種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.4種生育三烯酚都難溶于水
D.1molδ生育三烯酚與溴水發(fā)生反應,理論上最多可消耗3molBr2
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【題目】等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是( )
組別 | 對應曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應溫度 / ℃ | 鐵的狀態(tài) |
|
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體,以苯酸為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列關于有機物B的說法正確的是______填字母。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b.核磁共振氫譜中只有3組峰
c.能發(fā)生銀鏡反應 d.能與溴水發(fā)生加成反應
(2)有機物C的名稱是______,C→D的反應類型是______。
(3)胡椒乙酸(G)的分子式為______,G所含官能團的名稱為______。
(4)E生成F的化學方程式為______。
(5)W是G的芳香族化合物同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2,則W的結(jié)構(gòu)共有______(不含立體異構(gòu))種,其中苯環(huán)上有2個取代基,且核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.過氧化鈉的電子式是 Na+[:O:O:]2-Na+
B.原子最外層電子排布式為4s1和5s1 是同一主族元素
C.電負性差值大于 1.7 的化合物一定是離子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是H2O,配位數(shù)是 4
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