【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是
A.裝置用于測定生成氫氣的速率
B.裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響
C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響
【答案】C
【解析】
A. 長頸漏斗沒有液封,會(huì)漏氣,不能用于測定生成氫氣的速率,A選項(xiàng)不符合題意;
B. 應(yīng)使KMnO4溶液的濃度相同,H2C2O4溶液的濃度不同。紫色的KMnO4溶液的濃度不同,無法依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響, B選項(xiàng)不符合題意;
C. 如果U型管兩邊液面出現(xiàn)高低不同,說明氣體廣口瓶溫度發(fā)生變化,從而判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng),C選項(xiàng)符合題意;
D. 兩裝置除水溫度不同外,Na2S2O3溶液濃度、硫酸溶液的濃度均不同,變量控制錯(cuò)誤,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D選項(xiàng)不符合題意;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.據(jù)報(bào)道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1、
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________,ΔH3=______________kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。
①其中,p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________,其原因是__________________________________________________________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1 L,則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。
Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體,體積為8.96 L。則:
(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數(shù)字)。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。
(3)CO2和CO的體積之比_______。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是__________。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_________。
(6)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________。
(7)混合氣體中所含碳原子的數(shù)目是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)速率a>b>c
B. 達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b > c > a
C. 達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時(shí),測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。
②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。
③平衡時(shí),NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2
B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.v 正(NO)=v 逆(CO)
E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
G.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是(Pb相對原子質(zhì)量207)
A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(初步探究)
(l)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為 ___。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中I一反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)對比實(shí)驗(yàn)②③④,可以得出的結(jié)論:____。
(繼續(xù)探究)溶液pH對反應(yīng)速率的影響
查閱資料:
i.pH<11.7時(shí),I-能被O2氧化為I2。
ii. pH>9.28時(shí),I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O,pH越大,歧化速率越快。
(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。
分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:____。
(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng),如右圖所 示,請你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________。
(深入探究)較高溫度對反應(yīng)速率的影響
小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。
(6)對比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),請你補(bǔ)充假設(shè)1。
假設(shè)1:___。
假設(shè)2:45℃以上I2易升華,70℃水浴時(shí),c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。
(7)針對假設(shè)2,有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立,請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因(寫出一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________
(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)
(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________
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