【題目】中和熱測定實驗中,用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH進行實驗,下列說法不正確的是
A. 改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B. 測定過程中溫度計至少用到3次,測量混合后的溶液溫度時,應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度
C. 酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌
D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
【答案】C
【解析】
A.中和熱是指強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),測得中和熱數(shù)值相等,故A正確;B.測定過程中需要用溫度計測量酸、堿溶液的起始溫度,反應(yīng)后的最高溫度,至少用到溫度計3次,故B正確;C.量筒中NaOH溶液緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失,導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低,△T偏小,由Q=mc△T可知測量結(jié)果偏低,故C錯誤;D.大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是:保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失,故D正確;故選C。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-
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【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng): _____________。
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L-1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法:______________________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點):_______________________________________。
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【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。請回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molSO2和lmolO2發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進行到2分鐘末時達到平衡,平衡混合物中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,SO2的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(2)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入SO2和O2進行上述反應(yīng),達到平衡后,再向容器中充入適量SO3(g),達到新平衡時,c(O2)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡后,再向容器 中充入適量SO3(g),達到新平衡時,c(SO2)/c(SO3)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大小:W>Z>Y>X
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點會平移至a2點
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時,可用K2CrO4溶液作指示劑
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【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中的位置______________,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式___________________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C.M與T形成的化合物一定具有兩性
D.氫化物的沸點為HnT>HnR
E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
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