【題目】對于反應(yīng)N2 + 3H22NH3,下列判斷正確的是( )
A.3體積H2和足量N2反應(yīng),必定生成2體積NH3
B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
D.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)
【答案】BD
【解析】
A、反應(yīng)N2 + 3H22NH3為可逆反應(yīng),3體積H2和足量N2反應(yīng),生成NH3一定小于2體積,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作,使末反應(yīng)的H2和N2循環(huán)進(jìn)入合成,主要目的是提高H2和N2的利用率,選項(xiàng)B正確;
C、反應(yīng)N2 + 3H22NH3為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),則500℃左右比室溫更不利于向合成氨的方向進(jìn)行,但反應(yīng)速率較快,且催化劑在此溫度下催化效果高,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)N2 + 3H22NH3為氣體體積縮小的反應(yīng),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng),選項(xiàng)D正確。
答案選BD。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示,且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn+1,下列說法不正確的是( )
A. X元素的電負(fù)性大于YB. X元素的第一電離能大于Y
C. X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D. 原子半徑Mg>Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某條件下,在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn) 行,其中實(shí)驗(yàn) I、II 都在 800℃,實(shí)驗(yàn) III 在 850℃,NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L,NO2 的濃度(mol·L-1) 隨時(shí)間(min)的變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)對比實(shí)驗(yàn)I、II和III,得出的下列結(jié)論中正確的是___________。
A.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:反應(yīng)容器的體積縮小了
B.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:使用效率更高的催化劑
C.實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.對比實(shí)驗(yàn)I和III可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(2)若實(shí)驗(yàn)I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40min(填“大于”、“等于”或“小于”),NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________,若實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后,再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
(4)若改變外界條件,使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大,下列說法正確的是_______。
A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 在平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
C. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 在平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
A.氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入乙醇溶劑,將析出深藍(lán)色的晶體。
(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______,1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。
(2)加入乙醇的作用是__________。
(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____,提供空軌道的微粒是_______,提供孤電子對的成鍵原子是_____,該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。
(5)下列說法正確的是_________
a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角
c.氨氣極易溶于水,是因?yàn)榘睔夥肿雍退肿又g形成2種不同的氫鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 增大壓強(qiáng),可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2,而消除污染
C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān) 2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A.圖I,由于鹽橋中的移向溶液,一段時(shí)間后,使溶液中的正電荷數(shù)量增加
B.圖I,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用替換,用石墨替換 Cu棒
C.圖II,通電后和先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)
D.圖II,通電后,由于 向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近 pH升高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名“” tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是
A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts
C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應(yīng)方程式為:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為_________
②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________
③羰基硫的沸點(diǎn)比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________________
(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成一種淡黃色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com