【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
A.氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5:4。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下裝置圖,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______;A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。
(3)裝置E的作用是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)中涉及到下列操作,其正確的順序是____________。
①關(guān)閉K2,打開(kāi)K1、K3,點(diǎn)燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗(yàn)純
③關(guān)閉K3,打開(kāi)K1、K2 ④裝置冷卻后關(guān)閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈
(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍(lán),則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1) A元素基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,位于元素周期表中第________周期第________族。
(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ne相同,B的原子半徑_____ C的原子半徑(填“>”或“<”)。
(3) D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,D的元素名稱為____,其基態(tài)原子的電子排布式為_______,有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(4)E元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,E的元素符號(hào)為_____,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____,其正三價(jià)離子比正二價(jià)離子穩(wěn)定,原因是_______________。
(5)F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,F的元素符號(hào)為_____,在元素周期表中位于______區(qū)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2 + 3H22NH3,下列判斷正確的是( )
A.3體積H2和足量N2反應(yīng),必定生成2體積NH3
B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
D.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(可以記做)。
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
的溶液和的溶液混合 | 固體 的溶液和的溶液混合 | 稀鹽酸 的溶液和的溶液混合 |
褪色 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用的做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2↑
B.此過(guò)程中鐵做負(fù)極,被氧化
C.此過(guò)程中銅會(huì)被腐蝕,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu,鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)
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