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【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小

B. 增大壓強,可以使NOCO完全轉為為無污染的N2CO2,而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),反應速率增大

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度可使該反應的正、逆反應速率均增大;

B. 增大壓強,可以使NOCO的可逆反應正向進行,無法完全生成N2CO2

C. 反應為放熱反應,則反應物總能量大于生成物總能量;

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大有效碰撞的幾率;

A. 升高溫度可使該反應的正、逆反應速率均增大,A錯誤;

B. 增大壓強,可以使NOCO的可逆反應正向進行,無法完全生成N2CO2,B錯誤;

C. 該反應為放熱反應,則反應物總能量大于生成物總能量,C錯誤;

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大有效碰撞的幾率,使反應速率增大,D正確;

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制100mL、10molL-1NaCl溶液,試回答下列各題:

1)經計算,應該用托盤天平稱取NaCl固體___g。

2)配制溶液時一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③定容④移液⑤洗滌⑥溶解其正確的操作順序為(填編號)___

3)容量瓶上需標有以下5項中的___

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥

4)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是___。(填序號)

A.蒸發(fā)皿 B.100mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平 G.玻璃棒

5)下列錯誤操作會導致所得溶液偏低的是___(多項,填序號)。

A.定容時仰視容量瓶刻度線區(qū)

B.容量瓶中原有少量蒸餾水

C.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

D.配制好溶液后,容量瓶未塞好,酒出一些溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子:

B. N2的結構式:N=N

C. Na+的結構示意圖:

D. H2O的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF代表6種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1) A元素基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,其原子結構示意圖為____,位于元素周期表中第________周期第________族。

(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與Ne相同,B的原子半徑_____ C的原子半徑(填“>”“<”)。

(3) D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,D的元素名稱為____,其基態(tài)原子的電子排布式為_______,有____種運動狀態(tài)不同的電子。

(4)E元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,E的元素符號為_____,其基態(tài)原子的價電子排布圖為____,其正三價離子比正二價離子穩(wěn)定,原因是_______________。

(5)F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,F的元素符號為_____,在元素周期表中位于______區(qū)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應N2 + 3H22NH3,下列判斷正確的是(

A.3體積H2和足量N2反應,必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高H2N2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向某無色溶液中滴加稀鹽酸

溶液變渾濁

原溶液中一定存在

B

向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液

未觀察到明顯現(xiàn)象

原溶液中一定不存在

C

向酸性溶液中通入

溶液紫紅色褪去

具有還原性

D

向某溶液中通入,再滴入KSCN溶液

溶液變紅

原溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(可以記做)。

實驗①

實驗②

實驗③

溶液和溶液混合

固體

溶液和溶液混合

稀鹽酸

溶液和溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應,是還原劑,產物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用做實驗①,推測比實驗①褪色快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結構簡式為,對該有機物分子的描述正確的是(  )

A. 最多有7個碳原子共線

B. 所有碳原子都在同一平面上

C. 其一氯代物最多有5

D. 最多有25個原子共面

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