【題目】一定溫度下,金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?v坐標(biāo)p(Mn)表示-lgc(Mn),橫坐標(biāo)p(S2-)表示-lgc(S2-),下列說法不正確的是(  )

A. 該溫度下,Ag2S的Ksp=1.6×10-49

B. 該溫度下,溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnS

C. SnS和NiS的飽和溶液中=104

D. 向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2+、Sn2+溶液中加入飽和Na2S溶液,析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS

【答案】C

【解析】A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp;

B. 根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較;

C.先根據(jù)圖像計(jì)算出Ksp(NiS)Ksp(SnS),再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計(jì)算;

D.計(jì)算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2+、Sn2+所需c(S2-)的大小,進(jìn)行比較。

A.a(30,10-lg 4)可知,當(dāng)c(S2-)=10-30mol·L-1時(shí),c(Ag)=10-(10-lg 4)mol·L-1,Ksp(Ag2S)=c2(Agc(S2-)=[10-(10-lg 4)]2×10-30=1.6×10-49,A項(xiàng)正確;

B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出當(dāng)兩條曲線中c(S2-)相同時(shí),c(Ni2+)>c(Sn2+),由于SnSNiS沉淀類型相同,所以溶解度的大小順序?yàn)?/span>NiS>SnS ,B項(xiàng)正確;

C.SnSNiS的飽和溶液中==10-4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.假設(shè)Ag、Ni2+、Sn2+均為0.1 mol·L-1,分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí),需要c(S2-)分別為1.6×10-47、10-20、10-24,因此生成沉淀的先后順序?yàn)?/span>Ag2S、SnS、NiS,D項(xiàng)正確。

故本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

.某溫度時(shí),在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題:

(5)反應(yīng)開始至2 minY的平均反應(yīng)速率______________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度________。

a.升高 b.降低 c.不變

2)裝置①中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量_________

a.高 b.低 c.相等

3)已知斷裂1 mol共價(jià)鍵需要吸收的能量分別為H-H436kJ,I-I151 kJH-I299kJ。則反應(yīng)H2I22HI的能量變化為_______。

a.吸熱 b.放熱 c.無能量變化

4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學(xué)做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),他得到的產(chǎn)物應(yīng)為_____。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答:

1)甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的,其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是 ,這種物

質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。

2)乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示,各基本單位之間是通過 (填、)連接起來的。

3)由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息,原因是 的排列方式是多樣的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鋁的性質(zhì),錯(cuò)誤的說法是(

A.鋁的表面能形成致密的氧化膜,因此鋁難腐蝕

B.鋁能溶解于冷的濃硝酸氧化成為硝酸鋁

C.鋁能溶解于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣

D.鋁能在氯氣中燃燒,生成氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O+H Ka1、HC2OC2O+H Ka2。常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是(  )

A. Ka1=10-1.2

B. pH=2.7時(shí)溶液中:=1000

C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題:

(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____

A.c(H) B. C.c(Hc(OH)

(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(4)已知25℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

下列四種離子結(jié)合H能力最強(qiáng)的是________。

A.HCO B.CO C.ClOD.CH3COO

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

II.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題:

(5)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是

A. 對(duì)比①和②可以說明還原性Br>Cl

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯(cuò)誤的是 (  )。

A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

D. 工作時(shí)電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極

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