【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )。
A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小
B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D. 工作時(shí)電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極
【答案】B
【解析】A.原電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減少了,故A正確;B. Ag2O中Ag的化合價(jià)為+1價(jià),被還原單質(zhì)銀為0價(jià),當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故B錯(cuò)誤;C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故C正確;D.鋁為負(fù)極, Ag2O/Ag為電池的正極,原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng), 即Na+向Ag2O/Ag極移動(dòng),故D正確;所以答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是( 。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣Q1kJmol﹣1 (Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJmol﹣1 (Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJmol﹣1﹣1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光合作用的實(shí)質(zhì)是 ( )
A.制造有機(jī)物,儲存能量 B.制造有機(jī)物,釋放能量
C.分解有機(jī)物,儲存能量 D.分解有機(jī)物,釋放能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min | |
實(shí)驗(yàn)1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃時(shí)c(MnO)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出25 ℃時(shí)c(MnO)~t的變化曲線示意圖________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。
II.生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng):CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2
(2)氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=_________mol。
設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某短周期元素最外層只有2個(gè)電子,則該元素一定是
A.第1、2或3周期元素B.最高正價(jià)為+2
C.IIA族元素D.金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )
A.NaOH H2SO4 NH4ClB.MgO Na2SO4 HNO3
C.HCl Al2O3 MgCl2D.Na2O2 KOH Na3PO4
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