18．在密閉容器中合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在下列情況下，不能使反應(yīng)速度加快的是（　　）
A．加入氮氣B．擴大容器體積，減小壓強
C．加入適量催化劑D．適當(dāng)升高溫度

分析 大濃度、增大壓強、升高溫度、使用催化劑等可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．增大氮氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．?dāng)U大容器的體積，相當(dāng)于壓強減小，則反應(yīng)速率減小，故B選；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C．CBr4＞CCl4＞CF4D．AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）用離子方程式解釋實驗室盛裝強堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
B．2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA
C．電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4L
D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)
B．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
C．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．做焰色反應(yīng)時必須先用稀硫酸洗滌鉑絲
B．某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍色，說明溶液中一定含有氯水成分
C．向碘水中加入適量酒精，可以將碘單質(zhì)萃取出來
D．利用減壓蒸餾可以分離出溶在CCl4中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

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同步練習(xí)冊答案