Question

9．（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨．用化學方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（2）用離子方程式解釋實驗室盛裝強堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：SiO₂ +2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮與水發(fā)生反應：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，根據N元素化合價變化，可知其氧化劑的NO₂生成NO，起還原劑的NO₂生成HNO₃；
（2）玻璃中含有二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是無機礦物膠，玻璃塞在瓶口易粘合在一起．

解答 解：（1）二氧化氮與水發(fā)生反應：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，有硝酸生成，導致形成酸雨，根據N元素化合價變化，可知其氧化劑的NO₂生成NO，起還原劑的NO₂生成HNO₃，由方程式可知，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，
故答案為：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO；1：2；
（2）玻璃中含有二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應：SiO₂ +2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，生成的硅酸鈉是無機礦物膠，玻璃塞在瓶口易粘合在一起，實驗室盛裝強堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，
故答案為：SiO₂ +2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應計算、二氧化氮性質、二氧化性質等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．