【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(負(fù)”)極相連。氫氣從________(“B”“C”)口導(dǎo)出。

(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過,則M________(陰離子陽離子”)交換膜。

(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是________。

【答案】 C 陰離子 56g

【解析】

電解的目的是利用電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀,分析圖中信息,可得出左池應(yīng)制取硫酸,右池應(yīng)制取KOH,則X電極應(yīng)為陽極,在此電極H2O失電子生成O2H+;Y電極應(yīng)為陰極,在此電極H2O得電子生成H2OH-。

(1)從以上分析知,X極為陽極,與電源的正極相連。氫氣由水得電子產(chǎn)生,即從陰極Y產(chǎn)生,則從C口導(dǎo)出。答案為:正;C

(2)因?yàn)樽蟪厣闪蛩,則中間池中的SO42-通過離子交換膜進(jìn)入左池,則M為陰離子交換膜。答案為:陰離子;

(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(O2)==0.25moln(e-)=4n(O2)=1mol,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==2OH-+H2↑,則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是1mol×56g/mol=56g。答案為:56g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中,一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、NQ的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示,則下列敘述正確的是(   )

A. 體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比為32

B. 平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為50%,若條件改為恒溫恒壓,則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M1 mol N,達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 5 min時,再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

D. 1mol肉桂醛分子在一定條件下最多與5mol氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鉀主要用作食品膨松劑,也用于彩色電視機(jī)工業(yè)。

(1)K2CO3溶液呈________(”)性,其原因是_________(用離子方程式表示);請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述觀點(diǎn):__________。

(2)下列有關(guān)0.1 mol·L1K2CO3溶液的敘述錯誤的是________(填標(biāo)號)。

Ac(K)2c(CO32) Bc(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)

Cc(CO32)c(HCO3)0.1 mol·L1 Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)

(3)室溫下將0.1 mol·L1K2CO3溶液與0.1 mol·L1的鹽酸等體積混合,所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

(4)CO2通入0.1 mol·L1K2CO3溶液中至溶液呈中性,則溶液中2c(CO32)c(HCO3)_________mol·L1(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0. 100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下,C、D兩點(diǎn)溶液中水的電離程度: C>D

C.A點(diǎn)溶液1mL加水稀釋,溶液中的所有離子濃度都減小

D.B點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鎂、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生產(chǎn)、藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是_____(填序號)。

A B C D

(2)晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量。MgO 晶格能可通過如圖所示的Borm Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mg的第二電離能為______kJ·mol-1;MgO的晶格能為___________kJ·mol-1。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 是一種有機(jī)化合物,其中N原子的雜化類型是____,該有機(jī)化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是______,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_______(填 “Mg2+“Cu2+)。

(4) PCl5是一種白色固體,加熱到160°C不經(jīng)過液態(tài)階段就變成蒸氣,測得180°C下的蒸氣密度(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為9.3g·L-1,分子的極性為零,P-Cl鍵長為204pm211pm兩種。在180°CPCl5蒸氣中存在的分子形式為____(填化學(xué)式),分子的空間構(gòu)型為______,P、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>________

(5)砷和銦組成的一種化合物屬于半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞的參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_____g. cm-3 (用含aNA的代數(shù)式表示)。

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【題目】氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)如圖所示,每條折線表示周期表ⅣA-A中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a、b、cd、e對應(yīng)元素電負(fù)性最大的是__(用元素符號表示),e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__,該能層具有的原子軌道數(shù)為__。

(2)已知反應(yīng):(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6,該反應(yīng)可生成(CH3)3C+,該離子中碳原子雜化方式有__。

(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體,且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣,推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__(若含有配位鍵,要求用箭頭表示)。

(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子,熔體中PCl的鍵長只有198nm206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為__;正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>___

(5)砷化硼為立方晶系晶體,該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

B:(0,00);(,,0);(,0,);(0,,

As(,);();(,);(,)

①請?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。

②與砷原子緊鄰的硼原子有__個,與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。

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【題目】15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,溶液pH和加入甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是

A.B點(diǎn):c(K+)=c(HCOO-)c(OH-)=c(H+),且a=7.5

B.A、B間任意一點(diǎn),c(HCOO-)c(K+)c(OH-)c(H+)

C.B→C段:水的電離程度先增大后減小

D.D點(diǎn):c(HCOO-)+c(HCOOH)2c(K+)

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