【題目】含鎂、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生產(chǎn)、藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____(填序號(hào))。
A. B. C. D.
(2)晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。MgO 晶格能可通過如圖所示的Borm Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Mg的第二電離能為______kJ·mol-1;MgO的晶格能為___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 是一種有機(jī)化合物,其中N原子的雜化類型是____,該有機(jī)化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是______,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填 “Mg2+ ”或“Cu2+” )。
(4) PCl5是一種白色固體,加熱到160°C不經(jīng)過液態(tài)階段就變成蒸氣,測(cè)得180°C下的蒸氣密度(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為9.3g·L-1,分子的極性為零,P-Cl鍵長(zhǎng)為204pm和211pm兩種。在180°C下PCl5蒸氣中存在的分子形式為____(填化學(xué)式),分子的空間構(gòu)型為______,P、Cl的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>________。
(5)砷和銦組成的一種化合物屬于半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞的參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_____g. cm-3 (用含a和NA的代數(shù)式表示)。
【答案】C 1451 3845 sp3 乙二胺的兩個(gè)N原子提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+ PCl5 三角雙錐型 Cl>P
【解析】
(1)A.電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第一電離能;
B.電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第一電離能;
C. 電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第二電離能,但s電子的能量低;
D.電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第二電離能,但p軌道能量較高;
(2)Mg的第二電離能是將Mg+轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)吸收的能量;MgO的晶格能為是Mg2+(g)與O2-(g)結(jié)合生成MgO(s)所釋放的能量。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,其中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 ,由此得出雜化類型;該有機(jī)化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,可從形成配位鍵的條件分析原因;與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的離子,可從離子半徑及空軌道進(jìn)行分析。
(4)利用M=ρVm進(jìn)行計(jì)算,可求出180°C時(shí)PCl5蒸氣中存在的分子形式,五個(gè)原子形成的非極性分子,分子的空間構(gòu)型為三角雙錐,P、Cl的電負(fù)性與非金屬性成正比。
(5)算出晶胞中所含的原子數(shù),求出1個(gè)晶胞的質(zhì)量,除以體積即得該晶體的密度。
(1)A.電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第一電離能;
B.電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第一電離能;
C. 電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第二電離能,但s電子的能量低,耗能多;
D.電離出1個(gè)電子,屬于Mg的第二電離能,但p軌道能量較高,耗能相對(duì)于C中要。
故選C。答案為:C;
(2)Mg的第二電離能是將Mg+轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)吸收的能量,從表中可提取出數(shù)據(jù)為1451 kJ·mol-1;MgO的晶格能為是Mg2+(g)與O2-(g)結(jié)合生成MgO(s)所釋放的能量,從表中可提取出數(shù)據(jù)為3845 kJ·mol-1。答案為:1451;3845;
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,其中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 ,由此得出雜化類型為sp3;該有機(jī)化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是乙二胺的兩個(gè)N原子提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵;與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的離子Cu2+,因?yàn)?/span>Cu2+的半徑較大且含有的空軌道多于Mg2+。答案為:sp3;乙二胺的兩個(gè)N原子提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵;
(4)M=ρVm=9.3g·L-1×22.4L/mol=208g/mol,可求出180°C時(shí)PCl5蒸氣中存在的分子形式為PCl5,五個(gè)原子形成非極性分子,分子的空間構(gòu)型為三角雙錐;因?yàn)榉墙饘傩?/span>Cl>P ,所以P、Cl的電負(fù)性Cl>P。答案為:PCl5;三角雙錐型;Cl>P;
(5)晶胞中所含的In原子數(shù)為8×+6×=4,所含As原子數(shù)為4,則該晶體的密度為=。答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。
下列說法不正確的是( )
A.若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族
C.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O
Ⅱ.(R、R′可表示烴基或氫原子)
Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:
(1)C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)③的反應(yīng)類型是____。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫一種)。
(6)參照上述信息,設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成。____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。氫氣從________(填“B”或“C”)口導(dǎo)出。
(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過,則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是________。
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【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.溶液加熱,通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH
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【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程,回答下列問題:
(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________.
(2)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種,其中的兩種為:(Ⅰ)、.
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面:
定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):(Ⅱ)能________(填字母),而(Ⅰ)不能.
a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c.與溴發(fā)生取代反應(yīng) d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面):1 mol C6H6與H2加成時(shí):(Ⅰ)需要H2________mol,而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的二氯代物有________種.
(3)萘也是一種芳香烴,它的分子式是C10H8,請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是________(填字母).
(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為,萘分子中碳碳鍵是________.
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【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。
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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp):
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請(qǐng)回答下列問題:
(l)寫出HCN的電離方程式:___________,HClO的電子式__________。
(2)表中所給的四種酸中,酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號(hào))。
A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BasO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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