【題目】碳酸鉀主要用作食品膨松劑,也用于彩色電視機(jī)工業(yè)。

(1)K2CO3溶液呈________(”)性,其原因是_________(用離子方程式表示);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述觀點(diǎn):__________。

(2)下列有關(guān)0.1 mol·L1K2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。

Ac(K)2c(CO32) Bc(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)

Cc(CO32)c(HCO3)0.1 mol·L1 Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)

(3)室溫下將0.1 mol·L1K2CO3溶液與0.1 mol·L1的鹽酸等體積混合,所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________

(4)CO2通入0.1 mol·L1K2CO3溶液中至溶液呈中性,則溶液中2c(CO32)c(HCO3)_________mol·L1(忽略溶液體積變化)

【答案】 CO32-H2OHCO3-OH- 向純堿溶液中滴加幾滴酚酞試液后,溶液呈紅色,然后滴加氯化鈣溶液至過(guò)量,溶液紅色逐漸變淺,最后消失 AC c(K)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) >c(CO32) 0.2

【解析】

(1)K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),證明其水解的事實(shí)時(shí),一方面要證明水解產(chǎn)物的存在,另一方面要證明反應(yīng)的可逆性。

(2)Ac(K)2c(CO32),利用化學(xué)式與水解進(jìn)行分析;

Bc(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3),利用水解方程式進(jìn)行分析;

Cc(CO32)c(HCO3)0.1 mol·L1利用物料守恒進(jìn)行分析;

Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3),利用質(zhì)子守恒進(jìn)行分析。

(3)室溫下將0.1 mol·L1K2CO3溶液與0.1 mol·L1的鹽酸等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)為KHCO3KCl,利用電離與水解方程式及難易程度進(jìn)行分析。

(4)CO2通入0.1 mol·L1K2CO3溶液中至溶液呈中性,則利用電荷守恒原理計(jì)算溶液中2c(CO32)c(HCO3)。

(1)K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性,其原因是CO32-H2OHCO3-OH-;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),可測(cè)定溶液中存在OH-(顯堿性)、可逆性,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),于是設(shè)計(jì)方案為:向純堿溶液中滴加幾滴酚酞試液后,溶液呈紅色,然后滴加氯化鈣溶液至過(guò)量,溶液紅色逐漸變淺,最后消失。答案為:堿;CO32-H2OHCO3-OH-;向純堿溶液中滴加幾滴酚酞試液后,溶液呈紅色,然后滴加氯化鈣溶液至過(guò)量,溶液紅色逐漸變淺,最后消失;

(2) A.起初K2CO3發(fā)生電離,c(K)2c(CO32),在水溶液中CO32-發(fā)生水解,所以最后溶液中c(K)>2c(CO32)A錯(cuò)誤;

BK2CO3溶液中存在如下平衡:CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-,且程度依次減弱,所以c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3),B正確;

C.利用物料守恒,K2CO3溶液中,c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 mol·L1,則c(CO32)c(HCO3)<0.1 mol·L1,C錯(cuò)誤;

D.利用質(zhì)子守恒,c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3),D正確;

由以上分析可知,AC錯(cuò)誤,故答案為AC;

(3)室溫下將0.1 mol·L1K2CO3溶液與0.1 mol·L1的鹽酸等體積混合,所得溶液中溶質(zhì)為KHCO3KCl,溶液中HCO3-以水解為主,電離為次,則各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(K)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) >c(CO32)。答案為:c(K)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) >c(CO32)

(4)CO2通入0.1 mol·L1K2CO3溶液中至溶液呈中性,則利用電荷守恒原理,溶液中2c(CO32)c(HCO3)c(K)=2×0.1 mol·L1=0.2mol·L1。答案為:0.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14分)新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問(wèn)題,真正把綠水青山就是金山銀山落實(shí)到我國(guó)的各個(gè)角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)零碳能源被廣泛研究,而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個(gè)重要的制氫手段。

1WGSR 的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH中,對(duì)ΔH表述錯(cuò)誤的是________(填字母)。

A.氧化還原機(jī)理途徑:ΔHH1H2H5aH7

B.羧基機(jī)理途徑:ΔHH1H4H5dH7

C.氧化還原機(jī)理途徑:ΔHH1H3H5aH7

D.羧基機(jī)理途徑:ΔHH1H4H5cH7

EΔHH1+H7

2)水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不同,下圖為壓力、溫度、不同溫度時(shí)鉀的化合物對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖,請(qǐng)認(rèn)真觀察圖中信息,結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)及生產(chǎn)實(shí)際,寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件:溫度選擇________;鉀的化合物中_______催化效果最明顯;壓力選擇______Mpa,選用此壓力的原因?yàn)?/span>________。

3)如圖是Au12CuAu12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖,反應(yīng)能壘(活化能)最_______(填)的步驟,為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟;三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟__________(填相同不相同);三種催化劑中,___________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小,對(duì) WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。

4)已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1T2、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1K2、K3由小到大的關(guān)系為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素YW的質(zhì)量比為2316;同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最。T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子的半徑YZW

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZX

C.WT的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.R、R′可表示烴基或氫原子)

.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:

1C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

2D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

3)③的反應(yīng)類型是____。

4PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫一種)。

6)參照上述信息,設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成。____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水,試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽(yáng)極生成1 mol氣體時(shí),有1mol離子通過(guò)離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時(shí),理論上導(dǎo)線中流過(guò)2 mol e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(負(fù)”)極相連。氫氣從________(“B”“C”)口導(dǎo)出。

(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過(guò),則M________(陰離子陽(yáng)離子”)交換膜。

(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。

A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

B.溶液加熱,通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO22.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是123。試回答下列問(wèn)題:

1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________

3A的分子式是_______________________________________。

4A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________(選填序號(hào));

(2)在將Fe2氧化的過(guò)程中,需控制溶液溫度不高于40℃,理由是________;

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,再想獲得其晶體,常加入_____溶劑(填編號(hào))

a. 冰水 b. 無(wú)水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④步,⑥計(jì)算。

步驟⑤也被稱做________操作,其目的是____________________________;

(5)重量分析法測(cè)定時(shí),步驟③未在干燥器中進(jìn)行,那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量________(填偏高、偏低無(wú)影響);

(6)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí),2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無(wú)水物,則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為____________

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