(12分)高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息,補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,     ,攪拌。
     。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH=7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2~3,     ,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
⑴①向其中加入濃HNO3
②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣
④蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶
⑵m(樣品)=" 5.20" g+5.08 g="10.28" g
n(SrO)=="0.05" mol
 n[Sr(NO3)2]×212 g·mol-1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol-1=10.28 g
n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] ="0.05" mol
 
(除第⑵小題6分外,其余每空2分,共12分)

試題分析:⑴利用信息“硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸”,可確定提純硝酸鍶的步驟①:將樣品加入濃HNO3中,攪拌;
②:過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣,取濾渣(含有硝酸鍶、硝酸鋇);
④:將濾渣中的硝酸鋇沉淀分離除去;
④:取濾液(含硝酸鍶),再通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌便可得到較純的硝酸鍶晶體。
⑵詳細(xì)解答過程見參考答案。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

下列除雜的方法正確的是(  )
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去Cl2中的少量HCl:通入飽和食鹽水,干燥后收集氣體
C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入適量Na2CO3,過濾
D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是
A.向苯酚懸濁液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B.用高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C.用水鑒別三種無色液體:苯、乙醇、四氯化碳
D.用蒸發(fā)的方法分離乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)和乙醚(沸點(diǎn)34.5℃)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:
  
(1)寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式:     。
(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈,你的檢驗(yàn)方法是     。
(3)濾渣c(diǎn)是     。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為:
2NO+O2 =2NO2     。
(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體,寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:     。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處,請(qǐng)說明理由:     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下:

已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O B.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用      。
A.石英坩堝     B.鐵坩堝          C.瓷坩堝          D.石墨坩堝
(2)步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,能否改用氯化氫     (填“能”或“否”),原因是       
(3)步驟④中抽濾得到的固體是        。
(4)抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成,該實(shí)驗(yàn)中抽濾時(shí)能否用濾紙?______(填“能”或“不能”), 理由是_____。
(5)從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理
B.用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度
C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大,則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是
A.取少量樣品放入試管中,加熱,試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán),變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B.取少量樣品溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C.取少量樣品溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-
D.取少量樣品放入試管中,加入少量稀NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜,所用試劑和操作均正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)成分(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
所用試劑
操作
A
鐵屑(油污)
純堿溶液
洗滌
B
苯(苯酚)
溴水
過濾
C
碳酸鋇(硫酸鋇)
鹽酸
溶解、過濾
D
乙醇(乙酸)
燒堿溶液
分液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料。某氮化鋁(AlN)僅含有Al2O3雜質(zhì),某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中AlN的純度,查閱資料得知:AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3↑。設(shè)計(jì)如下2種方案。
方案一:量氣法——如圖所示。

(1)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性的方法是             。
(2) 導(dǎo)管a的主要作用是                   
(3)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是:           。(填標(biāo)號(hào))
A.CCl4B.H2OC.NH4Cl溶液D.植物油
(4)若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后,測(cè)得生成氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中AlN的純度為___________。
方案二:重量法——如下圖所示。

(5) 步驟①中,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(6) 樣品中AlN的純度為___________。
(7) 若測(cè)得樣品中AlN的純度偏高,可能的原因是___________。(寫1點(diǎn))

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