氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料。某氮化鋁(AlN)僅含有Al2O3雜質(zhì),某學習小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度,查閱資料得知:AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3↑。設計如下2種方案。
方案一:量氣法——如圖所示。

(1)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性的方法是             
(2) 導管a的主要作用是                   。
(3)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是:           。(填標號)
A.CCl4B.H2OC.NH4Cl溶液D.植物油
(4)若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應后,測得生成氣體的體積為V mL(標準狀況)。則樣品中AlN的純度為___________。
方案二:重量法——如下圖所示。

(5) 步驟①中,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______________。
(6) 樣品中AlN的純度為___________。
(7) 若測得樣品中AlN的純度偏高,可能的原因是___________。(寫1點)
(1) 往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差,靜置片刻,液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好
(2)保持氣壓恒定,使NaOH濃溶液容易流下 (3) A D    (4)
(5) Al2O+ 2OH+ 3H2O = 2[Al(OH)4] 。6)             
(7) 沉淀洗滌不干凈(或稱量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全或其它合理答案)  

試題分析:(1)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性的方法是往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差,靜置片刻,液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好。(2)導管a將的主要作用是使分液漏斗中的溶液的液面上下氣體壓強相同,這樣在重力的作用下NaOH濃溶液就容易順利流下。(3)為測定生成氨氣氣體的體積,量氣裝置中的X液體應該是氨氣不能溶解的液體物質(zhì)。由于氨氣極容易在水中溶解,所以B.H2O C.NH4Cl溶液排除,而氨氣在CCl4和植物油中不容易溶解。因此選項為AD。(4)根據(jù)反應方程式AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3↑?芍猲(AlN)=n(NH3)=V×10-3L÷22.4L/mol.所以m(AlN)= n(AlN)·M=;則樣品中AIN的純度為m(AlN)÷m=.(5) 步驟①中,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al2O+ 2OH+ 3H2O = 2[Al(OH)4].在反應開始時固體的質(zhì)量是AlN和Al2O3質(zhì)量和,在反應最后固體的質(zhì)量為Al2O3質(zhì)量。根據(jù)Al守恒可知2AlN~Al2O3,若含有2mol的AlN,即含有82gAlN,固體質(zhì)量增加20g,性質(zhì)固體質(zhì)量增加了(m2-m1)g所以其中含有的AlN的質(zhì)量為。樣品中AlN的純度為m(AlN)÷m=.(7) 若測得樣品中AlN的純度偏高,可能的原因是沉淀洗滌不干凈或稱量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全等。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)高純硝酸鍶[化學式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關信息,補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,     ,攪拌。
     。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH=7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2~3,     ,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,還有少量的FeCI2和炭粉,用A制備高純MnCO3,的流程圖如下。

(1)堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為____________________。
   (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
(4)為選擇試劑X,在相同條件下,分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO3的實驗,得到數(shù)據(jù)如右表:

、僭噭﹛的最佳選擇是_________。
、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應的化學方程式為_________。
(5)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作:
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進行:請補充完成操作:(第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑:、乙醇)

操作1:___________________;操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次
操作3:檢測濾液,表明SO42-已除干凈; 操作4:___________________;
操作5:低溫烘干。
(6)操作1可能發(fā)生反應的離子方程式                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-和NO3-的相互分離。相應的實驗過程如下:

下列關于四種試劑順序正確的是
A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
B.硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
C.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液
D.硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:①準確稱取1. 7700 g 樣品,配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10,欲使溶液中c(SO42 )≤1. 0×10-6 mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2)≥          mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被還原為MnO2,其離子方程式為                   。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是
A.氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液B.碳酸氫鈉和稀鹽酸
C.偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸D.碳酸鈉和稀硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

下圖為某套實驗裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置)。

(1)甲同學用此裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗
證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH3,用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請解釋原因                       。
(2)乙同學用此套裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是             (生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應如何改進                   (從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換,并用簡要文字說明補充和替換的位置)。

(3)丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率(裝置①、裝置②分別制
NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答:裝置⑦的作用可能是           ;若進入裝置⑤的NO共22.4L(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下11.2LN2,則NO的轉(zhuǎn)化率是            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子: Fe2、Mg2、Al3、Ba2、、Cl、I、,取該溶液進行實驗:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱,加Cu片和濃H2SO4,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH過量時沉淀部分溶解
 
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ,溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法,正確的是
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法

KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并過濾

Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入過量燒堿后過濾,再用硫酸酸化濾液

CH4
C2H4
通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
 
A.④        B.③④       C.①④         D.②③

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