下列除雜,所用試劑和操作均正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)成分(括號內(nèi)為雜質(zhì))
所用試劑
操作
A
鐵屑(油污)
純堿溶液
洗滌
B
苯(苯酚)
溴水
過濾
C
碳酸鋇(硫酸鋇)
鹽酸
溶解、過濾
D
乙醇(乙酸)
燒堿溶液
分液
A

試題分析:A選項(xiàng)鐵屑表面的油污可用堿性溶液洗滌,正確;B選項(xiàng)苯中有苯酚,加溴水生成的三溴苯酚會溶解在苯中,引入新的雜質(zhì),應(yīng)該用氫氧化鈉溶液,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)碳酸鋇中混有硫酸鋇,加鹽酸會與碳酸鋇反應(yīng),錯(cuò)誤;D選項(xiàng)乙醇中混有乙酸,若加燒堿會與乙酸反應(yīng),但生成物仍與乙醇互溶在水中,分液無法分離,錯(cuò)誤,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中,正確的是
A.制乙酸乙酯時(shí),迅速將乙醇注入濃硫酸中
B.在石油蒸餾裝置中,將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C.用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色,檢驗(yàn)K+的存在
D.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息,補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,     ,攪拌。
     
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH=7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2~3,     ,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HC1,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀a;
②濾去沉淀a,向?yàn)V液中加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。
下列說法正確的是
A.沉淀a為AgC1B.沉淀b為BaCO3
C.氣體中含有SO2D.氣體中沒有HC1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是                  
(2)操作I的目的是                                     ;
(3)本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒,則本實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有                              ;
(4)寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式:                                          ;
(5)制得的CaO2中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定制得的樣品中CaO2的含量:稱量0.6g樣品于錐形瓶中,然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL,再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(17分)(2012?廣東)難溶性雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:

(1)濾渣主要成分有                     以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:               
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入       溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入        溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①                                                        ;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K              (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,還有少量的FeCI2和炭粉,用A制備高純MnCO3,的流程圖如下。

(1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為____________________。
   (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
(4)為選擇試劑X,在相同條件下,分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如右表:

、僭噭﹛的最佳選擇是_________。
、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。請補(bǔ)充完成以下操作:
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行:請補(bǔ)充完成操作:(第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑:、乙醇)

操作1:___________________;操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次
操作3:檢測濾液,表明SO42-已除干凈; 操作4:___________________;
操作5:低溫烘干。
(6)操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下:

下列關(guān)于四種試劑順序正確的是
A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
B.硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
C.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液
D.硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子: Fe2、Mg2、Al3、Ba2、、、Cl、I、,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱,加Cu片和濃H2SO4,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
 
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ,溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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同步練習(xí)冊答案